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17.最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是(  )
A.辛烯和3-甲基-1-丁烯B.苯和乙炔
C.2-甲基-3-乙基-1-戊烯和环丙烷D.软脂酸和硬脂酸

分析 最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式;
同系物指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质,具有如下特征:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同,分子式不同、物理性质不同,研究范围为有机物;
同分异构体指分子式相同,结构不同的化合物,具有如下特征:分子式相同,结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同,研究范围多为有机物;
根据以上知识进行判断.

解答 解:A.辛烯和3-甲基-1-丁烯,都是单烯烃,互为同系物,故A错误;
B.苯和乙炔的最简式相同,都是CH,两者结构不相似,分子式不同,两者既不是同系物,也不是同分异构体,故B错误;
C.2-甲基-3-乙基-1-戊烯和环丙烷的最简式相同,都是CH2,两者结构不相似,分子式不同,两者既不是同系物,也不是同分异构体,故C正确;
D.软脂酸和硬脂酸的最简式不相同,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了最简式、同系物、同分异构体的判断,题目难度不大,注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法,明确最简式与分子式、结构简式的关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是(  )
A.x+36B.x+4C.x+8D.x+44

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题.
 某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略).

请回答下列问题:
(1)上述流程脱硫实现了AC(选填下列字母编号).
A.废弃物的综合利用         B.白色污染的减少        C.酸雨的减少
(2)流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4
(3)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是消耗溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀,用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq).
(4)MnO2可作超级电容器材料.工业上用如图2所示装置制备MnO2.接通电源后,A电极的电极反应式为:Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,当制备1mol MnO2,则膜两侧电解液的质量变化差(△m-△m)为89g.
(5)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应.按照如图1示流程,将am3 (标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为67.2%,最终得到MnO2的质量为c kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2(0.6c-0.0261ab) kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某原子的外围电子排布式为3d14S2,下列说法正确的是(  )
A.该元素位于元素周期表第三周期表ⅢB族
B.该元素位于s区
C.该元素为金属元素
D.该元素原子M能层共有8个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.部分物质的熔点数据如下表:
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
下列说法正确的是(  )
A.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
B.表中共价化合物分子的所有原子都形成了8电子结构
C.同族元素的氧化物形成的晶体类型一定相同
D.AlF3、AlCl3、BCl3都是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.硫酸是一种重要的含氧酸.实验室用浓硫酸与乙二酸(H2C2O4)晶体花热,可获得CO与CO2的混合气体,再将混合气体进一步通过碱石灰(填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO.

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9.净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层.外层的优氯净 Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去;优氯净中氯元素的化合价为+1;无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解,分解产物是硫化钠和另一固体.请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S.

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6.下列离子方程式中,书写正确的是(  )
A.稀硫酸和铁的反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.盐酸和碳酸钙反应:2H++CO32-=H2O+CO2
C.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4
D.往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如铜用来制电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂.
(1)将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体,这一现象体现了晶体的自范性,若不考虑溶剂挥发,硫酸铜溶液的质量不变.(填“变大”、“变小“或“不变”)
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配离子,已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是N、F、H三种元素的电负性:F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F原子,偏离N原子,使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键.
(3)[Cu(NH34]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH34]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种结构不同的产物,则[Cu(NH34]2+的空间构型为正四边形.(填“正四面体形”或“正四边形”)
(4)胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意如图1:

下列有关胆矾的说法不正确的是BC.
A.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾,是因为铜离子有一定的杀菌作用
B.胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C.Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(5)《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物,其晶胞如图2.则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为CuAu、CuAu3.设图Ⅰ晶胞的边长为α cm,对应金属互化物的密度为ρ g•cm-3,则阿伏加德罗常数NA的值可表示为$\frac{2×(64+197)}{ρ×{a}^{3}}$.(只要求列出算式).

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