图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的.用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．试填写下列空白:(1)写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．(2)写出上图中部分装置的作用:①甲干燥二氧化硫和氧气,②丙和丁:吸收三氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

试填写下列空白：
（1）写出工业上用FeS₂制取SO₂的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）写出上图中部分装置的作用：①甲干燥二氧化硫和氧气；
②丙和丁：吸收三氧化硫并做对照实验．
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO₃从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②浓硫酸对SO₃的吸收效果远好于水的吸收效果，SO₃充分被浓硫酸吸收．
（4）图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于接触室；丙和丁相当于吸收塔．
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是D（填下列各项的序号）．
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率．

分析工业上接触法制硫酸：生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，在接触室中的催化剂可以加快反应的速率，但不会影响平衡的移动，二氧化硫的转化率不会改变；在吸收塔中生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，这样可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全．
仿照工业制备硫酸的工艺流程：装置甲，干燥二氧化硫和氧气，装置乙是把生成的二氧化硫催化氧化，相当于工业上制取硫酸设备中的接触室，装置丙相当于工业上制取硫酸设备中的吸收塔，工业生成中吸收三氧化硫用98.3%的浓硫酸，用水吸收容易形成酸雾影响吸收效果，装置丁用水吸收三氧化硫，通过丙和丁装置比较，做用水或浓硫酸吸收三氧化硫对照实验．
（1）沸腾炉内煅烧黄铁矿，反应物为FeS₂和O₂，生成物为Fe₂O₃和SO₂；
（2）①浓硫酸能干燥二氧化硫；②通过丙和丁装置比较，做用水或浓硫酸吸收三氧化硫对照实验；
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，可能是丙中插入浓硫酸溶液的导管插得较深，使两个吸收瓶内的压强差较大，而导致SO₃从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾也可能是浓硫酸对SO₃的吸收效果远好于水，SO₃充分被浓硫酸吸收；
（4）根据工业制硫酸的步骤和设备名称，结合实验装置的反应过程分析解答；
（5）A．增大反应物的接触面积，能增大反应速率；
B．杂质能使催化剂中毒，催化剂中毒会影响反应的进度；
C．催化剂是指参与化学反应中间历程的，反应前后质量化学性质不变，只改变反应速率，不影响化学平衡；
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全．

解答解：（1）工业上用FeS₂制取SO₂，FeS₂中Fe由+2价变为+3价，S由-1价变为+4价，1molFeS₂总共失去11mol电子，O₂中O由O价变为为-2价，得4mol电子，所以FeS₂前计量数为4，O₂前计量数为11，再根据原子守恒其它物质的系数，化学方程式为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，
故答案为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（2）①在装置乙中二氧化硫和氧气发生催化氧化，需干燥的二氧化硫和氧气，装置甲盛放的是浓硫酸，干燥二氧化硫和氧气，
故答案为：干燥二氧化硫和氧气；
②装置丙、丁相当于工业上制取硫酸设备中的吸收塔，装置丙用浓硫酸吸收三氧化硫，装置丁用水吸收三氧化硫，丁装置用水吸收容易形成酸雾影响吸收效果，通过丙和丁装置比较，做用水或浓硫酸吸收三氧化硫对照实验，
故答案为：吸收三氧化硫并做对照实验；
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，可能是丙中插入浓硫酸溶液的导管插得较深，使两个吸收瓶内的压强差较大，而导致SO₃从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾也可能是浓硫酸对SO₃的吸收效果远好于水，SO₃充分被浓硫酸吸收，
故答案为：浓硫酸对SO₃的吸收效果远好于水的吸收效果，SO₃充分被浓硫酸吸收；
（4）装置甲，干燥二氧化硫和氧气，在装置乙中二氧化硫和氧气发生催化氧化，所以装置甲和乙相当于相当于接触室；装置丙用浓硫酸吸收三氧化硫，装置丁用水吸收三氧化硫，装置丙、丁相当于吸收塔，
故答案为：接触室；吸收塔；
（5）A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中充分燃烧，硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于其充分的燃烧，大块的硫铁矿在空气中也能燃烧，只是燃烧不充分，会造成资源的浪费，故A错误；
B．从沸腾炉出来的炉气需净化是因为其中带有的杂质气体会让下一步接触室里面的催化剂中毒，催化剂中毒会影响反应的进度，故B错误；
C．一般来说，催化剂是指参与化学反应中间历程的，又能选择性地改变化学反应速率，而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变的物质．通常把催化剂可以加速化学反应，使反应尽快达到平衡状态，但不影响化学平衡，故二氧化硫的转化率不会改变，只是达到平衡的时间变小，故C错误；
D．生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，这样可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全，故D正确；
故答案为：D．

点评本题主要考查工业接触法制硫酸的原理，同时涉及到平衡移动等，重点考查制备过程中的注意问题和条件的选择依据，注重对知识的综合运用和迁移能力考查，题目难度中等．

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3．由淀粉制备乙醇和乙酸乙酯的工艺流程如图所示：

请回答：
（1）葡萄糖分子中除了羟基，还含有的官能团是醛基．
（2）判断淀粉是否水解完全，可选用的试剂是碘水．
（3）乙醇转化为乙酸乙酯的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

4．

有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：
3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）达平衡时，a中A的浓度为M mol?L^-1，C的浓度为N mol?L^-1，b中A的浓度为m mol?L^-1，C的浓度为n mol?L^-1，则M＜m；N＜n；（填“＞”或“＜”或“=”或“无法比较”）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入 a、b 两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol?L^-1的是DE，b中C的浓度为n mol?L^-1的是ADE
A.6molA+2molB            B.3molA+2molC       C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol?L^-1，C的浓度为Ymol?L^-1，则W和M，Y和N之间的关系为W＞M、Y＜N．（填＞、＜、=、无法比较）
（4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R mol?L^-1，则关系式正确的是C
A．R=2M     B．R＜M       C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO．等原料制取（部分物质溶解度如图1），其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为4NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaClO₄+NaCl．
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为NaClO₄（写化学式）．
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为NH₄⁺+ClO₄^-=NH₄ClO₄．

（4）已知：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水 b．浓H₂SO₄ c．NaOH溶液 d．Mg e．Cu f．Fe
利用如图2装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集．
①E中收集到的气体可能是N₂（填化学式）．
②A、B、C中盛放的药品依次可以是Ⅱ（选填：I、Ⅱ、Ⅲ）．
I．a、b、dⅡ．c、b、eⅢ．b、c、f
（5）过滤用到的主要玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

8．

（1）为了检验和除去表中的各种杂质（括号里的为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内．
①检验的试剂：A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶C．水D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a．无水硫酸铜 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水

物质	检验试剂	除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒精（水）

（2）如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
试回答：在右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液．作用是：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯；
反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

18．

实验室制取乙酸乙酯的反应装置如图所示，请回答下列问题．
（1）试管A中盛放的药品有①浓硫酸②乙醉③乙酸，这三种药品加入的顺序是②①  ③（填序号）．
（2）试管B中盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，其作用是BCD．（填字母）．
A．中和挥发出来的味酸  C．中和挥发出来的乙酸
B．吸收挥发出来的乙醉  D．降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层
（3）试管B中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸．
（4）加热一段时间后，可现察到试管B中液面的上层（选填“上层”或“下”）有无色油状液体生成，反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
若要分离试管B中的乙酸乙酯，需用到的主要玻璃仪器的名称是分液漏斗．
（5）通过本实验还能得出有关乙酸酸性相对强弱的结论是乙酸的酸性比碳酸强．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

3．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上做补血剂，聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-$\frac{n}{2}$_）]_m是高效的水处理混凝剂，在实验窒以铁屑和稀硫酸为主要原料．制备它们的实验方案如下；

已知：所得聚合硫酸铁产品若能用于饮用水处理．需达到盐基度指际在8.0%～16.0%范围内．盐基度是指产品中n（OH^-）、n（Fe³⁺）的比值，即盐基度=n（OH^-）/n（Fe³⁺）×100%
制备聚合硫酸铁的流程中，若溶液的pH调节过大，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”），加5%H₂O₂之前需取样分析溶液中离子的浓度，其目的是确定氧化Fe²⁺所需H₂O₂的量．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验溶液1中Fe²⁺的试剂①②（填编号）
①KMnO₄ ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH ④KSCN
为了更完全的沉淀，试剂X为H₂O₂．
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaOH b．NH₃•H₂O c．CuO d．Cu₂（OH）₂CO₃ e．CuSO₄
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺离子不沉淀．
（3）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否．理由是HCl不参与反应，且能抑制Cu²⁺水解．
（4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
（5）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶．
（6）得到CuCl₂•xH₂O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干
B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中加热烘干
D．HCl气流中低温烘干
（7）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．下列有关CuSO₄•5H₂O的叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol CuSO₄•5H₂O的质量为250g/mol
	B．	125g CuSO₄•5H₂O的物质的量为0.5 mol
	C．	CuSO₄•5H₂O的摩尔质量为250g
	D．	配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO₄•5H₂O 1.6g

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