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    饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量增加的是
    A．Cl—B．HClOC．Cl2D．ClO—
    A

    试题分析：Cl2+H2O  HCl+HClO，HClO见光分解，导致平衡右移，且HClO HCl，所以Cl—浓度增大。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是(　　)
     
    		现象
    		解释
    A
    		KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝
    		Cl2能与淀粉发生显色反应
    B
    		浓硝酸在光照条件下变黄
    		浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸
    C
    		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去
    		BaCl2溶液具有酸性
    D
    		向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
    		浓硫酸具有脱水性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
    （1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。
    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　
    （3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。
    Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
     
    （1）装置④中的x试剂为        。
    （2）装置③中发生反应的化学方程式为                           。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是         
    _________________________。
    （3）测定漂白粉有效成分的质量分数
    称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
    3ClO－+ I－ =  3Cl－+ IO3－    IO3－ + 5I－ + 3H2O  =  6OH－ + 3I2              
    实验测得数据如下表所示。
    滴定次数
    		1
    		2
    		3
    KI溶液体积/mL
    		19.98
    		20.02
    		20.00
     
    该漂白粉中有效成分的质量分数为        。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。

    （1）G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是             ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。
    （2）B装置的作用是_____________。
    （3）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色__________，E装置中观察到的现象是_____________
    _____________________________________________________________。
    （4）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。（5）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为_____
    ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：

    （1）.若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为：A、_____、_____、_____、_____、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上)
    （2）正确连接装置后，如何检验A装置的气密性____________________________________。
    （3）装置A中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。
    A．烧碱     B．浓硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷
    （4）装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________。
    （5）反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C内的化学反应方程式___________________。
    （6）为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”)
    （7）该装置是否还存在着缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相应的改进措施是________________________________（如果没有，则不填该空）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

    （1）上述装置中有一处错误，请指出是        处（用字母表示）。
    （2）通过B是为了除去          ，在B中应加入              ；通过C是为了除去               。
    （3）写出D、F中发生反应的化学方程式                                 、                                。
    （4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
    ①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况             。
    ②消耗MnO2的物质的量         。③被氧化的HCl的物质的量           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法合理的有（　　）
    A．新制的漂白粉是纯净物
    B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色
    C．新制氯水光照有O2产生
    D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞S，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    X
    		Cl2
    		SO2
    		CO2
    		NH3
    Y
    		饱和NaHSO3溶液
    		饱和NaHCO3溶液
    		Na2SO3溶液
    		浓H2SO4
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白。要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是           ：
    a．干燥的氯气能否使试纸变白    b．水能否使试纸变白   c．盐酸能否使试纸变白
    （2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙．再加入约20ml饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：过滤，将滤 液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强：已知饱和氨水中存在Cl2+H2O H++C1－+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是             （用化学平衡移动原理解释）。

    （3）碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外，有人提出如下猜想
    a．含次氯酸钙    b．含碳酸氢钙    c．含次氯酸钙和碳酸氢钙。
    有人认为不可能含有次氯酸钙．他的理由可能是          。
    为了证明碳酸氢钙的存在，将滤液分为三份．分别进行以下实验：
    ①第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：此实验____（填“能”或“不能”）确证溶液中含有碳酸氢钙因为              ；
    ②第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体：
    ③将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为
    ④除上述实验外，你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。

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