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    6．法国化学家格林尼亚因发明了格氏试剂，推动了有机化学合成的发展，于1912年获得诺贝尔化学奖，留下了化学史上“浪子回头金不换”的佳话．格氏试剂（卤代烃基镁）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醛}{→}$RMgX（格氏试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成指定结构的醇：
    +RMgX→
    现以某烃X（分子式C4H8）为原料合成的有机物J（分子式C10H16O4），合成线路如图：

    已知：①烃X为与链状结构，与HBr反应只生成一种产物A
    ②G的分子式为C8H16，核磁共振氢谱有三个吸收峰
    ③有机物J分子具有六元环的结构
    请按要求填空：
    （1）X的结构简式是CH3CH=CHCH3；
    （2）F名称为3，4-二甲基-3-己醇，F的同分异构体很多，满足主链5个碳原子且分子中含五个甲基的醇类同分异构体有8种；
    （3）写出A生成B的化学反应方程式，
    （4）写出I生成J的化学反应方程式．

    分析 烃X分子式为C4H8，且为链状结构，与HBr反应只生成一种产物A，则X为CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3经一系列反应之后生成F应为醇，则F是3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G和溴发生加成反应生成H，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I和酸发生酯化反应生成J，所以G为，H为，I为，F为，E为，D为，C为，B为，A为，I和二元酸发生酯化反应生成J，C10H16O4的具有六元环的物质J，则J的结构简式为：，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．

    解答 解：烃X分子式为C4H8，且为链状结构，与HBr反应只生成一种产物A，则X为CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3经一系列反应之后生成F应为醇，则F是3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G和溴发生加成反应生成H，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I和酸发生酯化反应生成J，所以G为，H为，I为，F为，E为，D为，C为，B为，A为，I和二元酸发生酯化反应生成J，C10H16O4的具有六元环的物质J，则J的结构简式为：，
    （1）通过以上分析知，X的结构简式是 CH3CH=CHCH3，
    故答案为：CH3CH=CHCH3；
    （2）F为，F名称为3，4-二甲基-3-己醇，F的同分异构体很多，满足主链5个碳原子且分子中含五个甲基的醇类同分异构体有CH3CH（CH3）CH（CH3）C（OH）（CH3）CH3、CH3CH（CH3）C（OH）（CH3）CH（CH3）CH3、（CH3）2C（OH）CH2C（CH3）3、（CH3）2CHCH（OH）C（CH3）3、CH3CH2C（CH3）（OH）C（CH3）3、CH3CH（OH）CH（CH3）C（CH3）3、（CH3）2C（OH）C（CH3）2CH2H3、（CH3）2CHC（CH3）2CH（OH）H3，共8 种，
    故答案为：3，4-二甲基-3-己醇；8；
    （3）A为，在碱性条件下水解，反应的方程式为，
    故答案为：；
    （4）根据J的分子式可知二元酸为乙二酸，反应的方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断，题目难度较大，本题注意结合题给信息以F为解答该题的突破口，用逆推的方法进行推断，答题时注意把握反应条件，借以推断官能团的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯化氢的电子式：
    B．乙烷的结构简式：C2H6
    C．铝的原子结构示意图：
    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑          
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑    
     D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol HO
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低．（本题气体数据均已折算至标准状况）
    （1）将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为2：1．
    （2）向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生．向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度．
    （3）将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）．取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成．试求该无色气体的组成及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．PET是聚酯类合成材料，以卤代烃为原料合成PET的线路如图（反应中部分无机反应物及产物已省略）．已知RX2是芳香族化合物（R、R′代表烃基，X代表卤素原子），相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%．
    请回答下列问题：
    （1）RX2苯环上只有两个取代基，且苯环上的一硝基代物只有一种，则RX2的结构简式为．
    （2）反应①的化学方程式为CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O；从D到E，工业上一般通过两步反应来完成，若此处从原子利用率为100%的角度考虑，假设通过D与某种无机物一步合成E，该无机物是H2O2．
    （3）由C与E合成PET的化学方程式为n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$+2nH2O．
    （4）B与C反应生成环状酯的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物A～E的转化关系如下图所示．其中A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．
    已知：

    请回答：
    （1）A的结构简式是CH2=CH2．A与氢气的反应类型是加成反应反应，反应得到的产物一氯代物有1种．
    （2）乳酸中的官能团有（填名称）羟基和羧基．
    （3）写出下列化学方程式：
    ①乳酸与足量钠反应．
    ②淀粉生成E．
    ③乳酸生成D．
    ④A合成高分子化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
    ②该化合物的化学式为ZnS．
    （2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．
    （3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键．
    （4）Y 与Z 可形成YZ42-
    ①YZ42-的空间构型为正四面体．
    ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
    B．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
    C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2．根据要求回答下列问题．

    （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
    （2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠溶液，在该溶液中发生反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）利用该原理和装置制得的氯气往往含有HCl和H2O杂质，其中含有的HCl杂质可用饱和食盐水除去．

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