Question

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、7.2 g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N_A
• B、0.1 mol/L NH₄Cl溶液中Cl^-离子数目为0.1 N_A
• C、反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N_A
• D、0.1 mol H₂O₂分子中含极性共价键数目为0.3 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、CaO₂晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子；
B、溶液体积不明确；
C、反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol转移6mol电子；
D、H₂O₂分子中含2个极性共价键．

解答： 解：A、7.2gCaO₂晶体的物质的量n=

m

M

=

7.2g

72g/mol

=0.1mol，而CaO₂晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子，故0.1molCaO₂中含0.2mol离子，故A错误；
B、溶液体积不明确，故无法计算氯离子数目，故B错误；
C、反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol转移6mol电子，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N_A，故C正确；
D、H₂O₂分子中含2个极性共价键，故0.1 mol H₂O₂分子中含极性共价键数目为0.2 N_A，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．