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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N-H键数为3NA
    B、标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NA
    C、71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA
    D、电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、N2和H2的反应是可逆反应；
    B、标况下，HF是液态；
    C、求出氯气的物质的量，然后根据反应后氯元素的价态为-1价来分析；
    D、氢气所处的状态不明确．
    解答： 解：A、N2和H2的反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气的物质的量小于1mol，故N-H键数小于3NA个，故A错误；
    B、标况下，HF是液态，故B错误；
    C、71g氯气的物质的量为1mol，而反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气得2mol电子，故C正确；
    D、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，即物质的量不一定是1mol，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
    （1）该反应所用的催化剂是
     
    （填写名称）；该反应450℃时的平衡常数
     
    500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     

    A．3V正（H2）=2V逆（NH3）        
    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化  
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为
     
    ．
    （4）在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3
     
    （填“多”或“少”或”“一样”）．
    （5）工厂生产的氨水稀释后可作肥料．稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是
     

    a、
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
     b、
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
      C、
    c(H+)
    c(N
    H
    +
    4
    )
       d、
    c(OH-)
    c(H+)

    （6）液氨和水类似，也能电离：2NH3?NH4++NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30．该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K
     
    =2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（　　）
    温度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/mol
    T10.70
    T20.25
    A、上述信息可推知：T1＜T2
    B、T1℃时，该反应的平衡常数K=
    9
    16
    C、T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变
    D、T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等量的Al分别加入0.3L 1mol?L-1盐酸和NaOH溶液中，生成氢气体积比为1：2，则加入Al质量为 （　　）
    A、2.7gB、5.4g
    C、8.1gD、10g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示错误的是（　　）
    A、HCN的结构式：H-C≡N
    B、HClO的电子式为：
    C、HOCH2COOH缩聚物的结构简式：
    D、2-氯甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
    B、0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA
    C、反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
    D、0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、氯化镁、氢氧化钠
    B、硫酸钠、氢氧化钡
    C、碳酸氢钠、氢氧化钡
    D、氯化铝、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、S2-、Cl-
    B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C、K+、Fe2+、AlO2-、NO3?
    D、K+、Na+、SO42-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置
     
    （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置
     
    ．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置
     
    ，该分离方法的名称为
     
    ．
    （3）装置A中①的名称是
     
    ，冷凝水由
     
    （填“a”或“b”）口通入．
    （4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
     
    ．（填代表选项的字母）
    A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体
    B．加热
    C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体．

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