[题目]请阅读下列材料.完成下面小题.利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为:+2H2O2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH[1]下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是( )A.中子数为20的钾原子:KB.K+的结构示意图:C.CO2的电子式:D.C2H2的结构式:H-CC-H[2]有关该反应的下列说法正确的是( )A.化学能转变为电能B.电解槽中向阴极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】请阅读下列材料，完成下面小题。

利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为：+2H2O2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH

【1】下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（）

A.中子数为20的钾原子：K

B.K+的结构示意图：

C.CO2的电子式：

D.C2H2的结构式：H—CC—H

【2】有关该反应的下列说法正确的是（）

A.化学能转变为电能

B.电解槽中向阴极迁移的主要是H+

C.电解过程中溶液pH不断减小

D.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

【3】下列羧酸钾盐中，其水溶液电解生成的烃主要是CH2=CH2的是（）

A.CH3COOKB.CH3CH2COOKC.CH2=CHCOOKD.KOOCCH2CH2COOK

【答案】

【1】C

【2】D

【3】D

【解析】

【1】

A．该K的核素中子数为20，质子数为19，故可表示为K，A正确；

B．K外层共19个电子，K+失去最外层电子，结构示意图为，B正确；

C．CO2中C与O之间共用两对电子，电子式为，C错误；

D．C2H2中C与H之间为单键，C与C之间为三键，结构式为H—CC—H，D正确；

故选C。

【2】

A．该反应是电解反应，是电能转化为化学能，A错误；

B．根据电解反应，电解生成KOH，因此溶液中不会大量存在H+，B错误；

C．电解生成KOH，因此溶液的pH不断增大，C错误；

D．阴极区H2O放电，因此电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D正确；

故选D。

【3】

根据题目中制乙炔的反应，要生成一个不饱和键需要脱去两个羧酸钾，要制得CH2=CH2，需要有两个羧酸钾，且C和C之间以单键相连，故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

(一定条件下，可与Mn2+反应生成MnO2)

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	2.7
完全沉淀时	5.2	9.7	3.2

(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是_______________;

(2)检验滤液中还存在Fe2＋的方法是____________(注明试剂、现象)。

(3)“除杂”环节有如下几个步骤:

(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；

(Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

①步骤Ⅰ的目的_________；调节溶液的pH为3.2的目的是__________。

②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是______，写出其反应方程式________________；

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________。

(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_________(填化学式)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列事实得出的结论正确的是（）。

选项	事实	结论
A	甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构	甲和乙一定互为同分异构体
B	质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水	甲、乙两种分子中，原子个数一定相同
C	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加银氨溶液后再加热，无银镜出现	淀粉的水解产物不具有还原性
D	不存在两种邻二甲苯	苯分子中的碳碳键完全相同，苯不是单双键交替结构

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的有（）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3与水反应得到，但能通过其它化合反应制取

A.1个B.2个C.3个D.4个

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Fe、C、N、O元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题：

(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的分子空间构型是________。

(2)另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的空间构型是________。

(3)维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是________(填字母序号)。

a．分子中既含有极性键又含有非极性键

b．1 mol分子中含有4 mol π键

c．该物质的熔点可能高于NaCl

d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H

e．维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力只有范德华力

(4)已知尿素的结构简式为H2NCONH2，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①基态Fe3＋的核外电子排布式为____________。

C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

②尿素分子中C原子和N原子的杂化方式分别是__________。

③[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2与Fe(＋3价)之间的作用力称为__________，与互为等电子体的一种化合物分子是____________(写化学式)。

(5)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为

①以下关于维生素B1的说法正确的是________(填字母序号，下同)。

A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键

C．该物质的熔点可能高于NaCl D．该物质易溶于盐酸

②维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。

A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键

C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。某化学兴趣小组以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛。已知次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上会发生分解。实验装置(如图1所示)及步骤如下：

I.在三颈烧瓶中加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解后缓慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。

II.将装置A中导气管换成橡皮塞。向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%的甲醛溶液，不断搅拌，在80～90℃左右的水浴中反应约3h后趁热过滤，试剂X洗涤。

III.将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；往滤液中加入适量试剂Y，析出晶体，过滤；合并滤渣，试剂Z洗涤，干燥得到产品。

请回答下列问题：

（1）Na2SO3水溶液中，含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，则步骤I中确定何时停止通SO2的实验操作为___。

（2）下列说法中正确的是___。

A.B中烧杯中盛放的试剂可以是NaOH溶液

B.试剂Y是无水乙醇；试剂X与试剂Z都是乙醇的水溶液

C.冷凝管内冷凝回流的主要物质是HCHO

D.步骤III中所选择的干燥操作应为真空干燥

（3）步骤II中的水浴加热相比于与酒精灯直接加热，除了有使三颈烧瓶受热更均匀、较低温度下减少产物的分解之外，还有___的优点。化学兴趣小组的同学为完成所设计的实验，除图1中装置仪器外，还需要使用到的仪器有___。

（4）步骤III中蒸发浓缩时应注意的问题有___(并简要说明理由)。

（5）AHMT分光光度法常用于测定溶液样本中甲醛的浓度。其原理是：甲醛与AHMT溶液在碱性条件下缩合后，经高碘酸钾氧化成一种紫红色化合物，其对特定波长光的吸收程度(即色泽深浅)与甲醛在一定浓度范围内成正比。现测得该紫红色化合物的吸光度A与HCHO标准溶液的浓度关系如图3所示：

该化学兴趣小组的同学设计了如下实验确定次硫酸氢钠甲醛的组成：

I.准确称取1.5400g样品，完全溶于水配制成100mL溶液

II.取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000

III.另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀。其反应原理为：

aNaHSO2bHCHOcH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。

①通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为___。

②结合三颈烧瓶内发生的合成反应产物分析，题干的步骤II中，不断搅拌的目的为：___。

③若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物。写出该反应的离子方程式___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，其化学式一般可表示为Cu(OH)2xCuCO3。某实验小组设计如下几个实验方案，测定碱式碳酸铜的组成，完成下列填空。

[方案一]用如图实验装置进行实验(夹持仪器省略)，先通一段时间氮气，然后加热，加热完毕，再通一段时间氮气。

加热完毕再通一段时间氮气的作用是___。

若实验取14.200g样品，B装置增重0.900g，C装置增重3.300g，则x=___。

[方案二]用如图装置测定碱式碳酸铜与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。

为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是___。

通过实验，测得该试样中x值偏低，产生这种现象的原因可能是___

a.CO2气体中含有水蒸气

b.测定气体体积时未冷却至室温

c.Y型管中留有反应生成的气体

d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

[方案三]该小组同学又用如下方案测定碱式碳酸铜的组成。

煮沸的目的主要是___。

若滴定时NaOH加入过量，则x值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2molL-1 CuSO4溶液	0.2molL-1NaI溶液	Ⅰ.产生白色沉淀和黄色溶液
		0.2molL-1Na2CO3溶液	Ⅱ.产生绿色沉淀和无色无味气体
		0.2molL-1Na2SO3溶液	Ⅲ.产生棕黄色沉淀