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    【题目】用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A.铝离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1

    B.水分子的结构式：H—O—H

    C.甲烷的比例模型：

    D.氢氧化铝的电离方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-

    【答案】B

    【解析】

    A．铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，故A错误；

    B．每个水分子中含有两个H-O共价键，水分子的结构式为：H-O-H，故B正确；

    C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，则甲烷的比例模型为：，故C错误；

    D．Al(OH)3显两性，部分电离，电离方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：________________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_____________________________________。

    （2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。

    （3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。

    （4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

    ①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质最好采用的是__________。

    A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

    ②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列物质中的__________。

    A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向50 mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c(I－)与c(Cu＋)的变化曲线如图所示，已知：Ksp(CuI)＝1.0×10－12，下列说法正确的是

    A.Ksp(CuCl)＝1.0×10－9

    B.图示中的x为10－6

    C.向CuI饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色

    D.曲线bc段内，c(Cl－)：c(I－)＝106

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）

    A. 升高温度，X的体积分数减小

    B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

    B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋

    C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑

    D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

    (1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

    ① 应该选择的仪器是__________(填字母)。

    ② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。

    ③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。

    (2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。

    ①G中的现象是__________，原因是__________(用化学方程式表示)。

    ②H中的现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-

    完成下列填空：

    （1）上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是___；其中原子核外有两个未成对电子的元素有___。请比较碳和氮元素非金属性强弱___（用一个化学反应方程式表示）。

    （2）二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应：___。

    ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4

    若反应中生成0.2molMnO2，则电子转移___个。

    （3）氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为___。

    （4）另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在___极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO2和N2，判断的依据是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

    A. 该反应的氧化剂是ClO-

    B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D. 该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中，铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。工业流程如下：

    (1)试剂X应选择______（填标号）。

    A.过量NaOH溶液 B.过量稀盐酸 C.过量FeCl3溶液

    (2)若在实验室进行过滤操作，必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有_________；

    (3)滤渣A和B的主要成份分别为_____、______；

    (4)若②中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是_______；(填标号)

    (5)③中与NaOH溶液反应的离子方程式为__________；

    (6)④中发生反应的化学方程式为______________。

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