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【题目】用碳化铝制取甲烷的化学方程式为:Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4。下列有关化学用语表示正确的是(

A.铝离子的电子排布式:1s22s22p63s23p1

B.水分子的结构式:H—O—H

C.甲烷的比例模型:

D.氢氧化铝的电离方程式:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-

【答案】B

【解析】

A.铝是13号元素,铝离子核外有10个电子,电子排布式为1s22s22p6,故A错误;

B.每个水分子中含有两个H-O共价键,水分子的结构式为:H-O-H,故B正确;

C.甲烷为正四面体结构,碳原子半径大于氢原子,则甲烷的比例模型为:,故C错误;

DAl(OH)3显两性,部分电离,电离方程式为:Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求回答下列问题:

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:________________________________________________;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:_____________________________________

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m________n (填“>”“<”或“=”)。

(3)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)=__________

(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+

①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+被氧化为Fe3+,下列物质最好采用的是__________

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列物质中的__________

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,向50 mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌,溶液中c(I)c(Cu)的变化曲线如图所示,已知:Ksp(CuI)1.0×1012,下列说法正确的是

A.Ksp(CuCl)1.0×109

B.图示中的x106

C.CuI饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色

D.曲线bc段内,c(Cl)c(I)106

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等物质的量的XY气体充入一个密闭容器中,一定条件下发生反应并达到平衡:X(g)Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改变条件达到新平衡后,下列正确的是(

A. 升高温度,X的体积分数减小

B. 增大压强(缩小容器体积)Z的浓度不变

C. 保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变

D. 保持容器体积不变,充入一定量的ZX的体积分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O =Al(OH)3↓+3H

C.Na2O2溶于水产生O2Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3+Ca2+OH= CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

应该选择的仪器是__________(填字母)

将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a____________________________________________________________h(用导管口处的字母表示)

浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________

(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。

G中的现象是__________原因是__________(用化学方程式表示)

H中的现象是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)可以除去工业污水中的氰化物,反应的离子方程式为:2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-

完成下列填空:

1)上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是___;其中原子核外有两个未成对电子的元素有___。请比较碳和氮元素非金属性强弱___(用一个化学反应方程式表示)。

2)二氧化氯还可以除去污水中的锰离子,请配平如下反应:___

ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4

若反应中生成0.2molMnO2,则电子转移___个。

3)氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构,它的电子式为___

4)另一种处理含氰化物污水的方法是电解法,分析判断CN-是在___极上(选填编号:①阴;②阳)被反应成CO2N2,判断的依据是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某离子反应中涉及H2OClO-NH4+H+N2Cl-六种粒子。其中N2ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A. 该反应的氧化剂是ClO-

B. 消耗1mol还原剂,转移3mol电子

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D. 该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中,铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。工业流程如下:

(1)试剂X应选择______(填标号)。

A.过量NaOH溶液 B.过量稀盐酸 C.过量FeCl3溶液

(2)若在实验室进行过滤操作,必须用到的玻璃仪器除了烧杯,还有_________

(3)滤渣AB的主要成份分别为___________

(4)若②中逐滴滴加NaOH溶液,则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是_______(填标号)

(5)③中与NaOH溶液反应的离子方程式为__________

(6)④中发生反应的化学方程式为______________

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