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(1) 甲烷的分子个数为1.204×1023,则甲烷的物质的量为        mol,所含的原子个数共有          个,与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为           mol。
(2)含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体,其质量比        ,物质的量比为         ,在标准状态下,体积比为         
(3)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
①原NaOH溶液的质量分数为          
②所得溶液中Cl的物质的量为        mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=         


(1)0.2 ;  NA或6.02×1023;  0.1(1+1+1=3分)  
(2)15︰11;  2︰1;  2︰1      (1+1+1=3分)
(3)①10.71% (2分) ②0.25 mol (2分) ③3︰2(2分)

解析试题分析:(1)n=N/NA=1.204×1023/6.02×1023=0.2mol;N=0.2×5NA=NA;n(O2)=0.2×16÷32=0.1mol
(2)15︰11;  2︰1;  2︰1
(3)该过程发生两个反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
①原NaOH溶液的质量分数w="0.1L×3.00" mol/L×40g/mol÷(100 mL×1.12g/mL)=10.71% 
②根据钠原子守恒知n(Cl-)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3-0.05=0.25mol
③剩余氯气的量为n(Cl2)=n(NaClO)=0.05mol,
反应生成的n(HCl)=n(Cl-)-n(Cl2)反应=0.25-0.05=0.2mol
反应的氯气和氢气的量为n(Cl2)=n(H2)=n(HCl)/2=0.2÷2=0.1mol
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=(0.1+0.05)∶0.1=3︰2
考点:考查化学计算中物质的量基本计算、浓度的互换、根据方程式计算等有关问题。

练习册系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.11gT2O含有的中子数为6NA
B.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA
C.常温下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
D.标准状况下,2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

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下列化学用语的理解正确的是

A.离子结构示意图:可以表示35Cl,也可以表示37Cl
B.电子式:可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
C.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.聚丙烯的结构简式:

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A.B.C.D.

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A.b=2
B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气
C.a:b≥1
D.反应中转移的电子数一定为2NA

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A.可以收集到氯气
B.反应后溶液中的Cl数目为: 
C.NA可表示为: 
D.反应后溶液中的H数目为: 

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物质的量相等的两种气体,必然

A.分子数相同B.均为22.4L
C.原子数相同D.体积相同

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同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.在反应KIO3 + 6 HI=KI + 3I2+3 H2O中,每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA
B.100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.92NA
C.1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
D.将0.lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒

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