用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．在反应KIO3 + 6 HI＝KI + 3I2+3 H2O中.每生成3mo1 I2转移的电子数为5NAB．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应.生成SO2的分子数为0.92NAC．1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NAD．将0.lmol FeC13滴人沸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在反应KIO₃ + 6 HI＝KI + 3I₂＋3 H₂O中，每生成3mo1 I₂转移的电子数为5N_A

B．100mL 18.4mo1·L^-1硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A

C．1L 0.1 moI·L^-1的CH₃COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N_A

D．将0.lmol FeC1₃滴人沸水中可制得0.1N_A Fe(OH)₃胶粒

解析试题分析：A、在反应KIO₃ + 6 HI＝KI + 3I₂＋3 H₂O中，氧化剂是碘酸钾，碘元素的化合价错＋5价降低到0价，得到5个电子，所以每生成3mo1 I₂转移的电子数为5N_A，A正确；B、杂铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此100mL 18.4mo1·L^-1硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数小于0.92N_A，B不正确；C、醋酸溶液中含有大量的水分子，因此1L 0.1 moI·L^-1的CH₃COOH溶液中所含的离子和分子总数大于0.1N_A，C不正确；D、铁离子水解是可逆反应，所以将0.lmol FeC1₃滴人沸水中制得的Fe(OH)₃胶粒数小于0.1N_A，D不正确，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

(1) 甲烷的分子个数为1．204×10²³，则甲烷的物质的量为        mol，所含的原子个数共有          个，与这些甲烷质量相等的O₂的物质的量为           mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和CO₂两种气体，其质量比        ，物质的量比为         ，在标准状态下，体积比为         。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
①原NaOH溶液的质量分数为          。
②所得溶液中Cl^－的物质的量为        mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝         。