Question

【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A. 原溶液中一定含有Na2SO4

B. 反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3

C. 原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1

D. 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

Answer 1

【答案】D

【解析】

依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH-离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2-、和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子。

A. 溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故A错误；

B. 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；

C. 依据图象可设：碳酸根离子反应的盐酸为2L，CO32+2H+=CO2↑+H2O；氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4L，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量之比为3:4，故C错误；

D. 依据分析判断，原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故D正确；

答案选D。