Question

【题目】按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数，杂化轨道类型，立体构型名称。

(1)HCN__________、__________、__________；

(2)NH2－__________、__________、__________；

(3)NO2+_________、 __________、 __________；

Answer 1

【答案】0 sp 直线形 2 sp3 V形 0 sp 直线形

【解析】

根据价层电子对互斥理论分析解答；根据中心原子杂化类型与微粒的立体构型的关系分析解答。

(1) HCN的中心原子的孤对电子对数=(4-1×3-1×1)=0，即不含有孤对电子对，HCN的中心原子的价层电子对数=2+(4-3×1-1×1)=2，即中心原子C是sp杂化，HCN形成了直线形结构，

故答案为：0；sp；直线形；

(2) NH2－的中心原子的孤对电子对数=(5-1×2+1)=2，即含有2对孤对电子对，NH2－的中心原子的价层电子对数=2+(5-1×2+1)=4，即NH2－中N原子是sp3，且含有2对孤对电子对，立体构型为V形；

故答案为：2；sp3；V形；

(3) NO2+的中心原子的孤对电子对数=(5-2×2-1)=0，即不含有孤对电子对，NO2+中心原子的价层电子对数=2+(5-2×2-1)=2，中心原子N原子是sp杂化，即NO2+的立体构型是直线形结构；

故答案为：0；sp；直线形。