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    【题目】下列相关化学用语表述正确的是(　　)

    A. NH4Cl的电子式：

    B. C原子的轨道表示式：

    C. 冰醋酸为共价化合物，受热熔融：CH3COOHCH3COO-+H+

    D. Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6

    【答案】D

    【解析】

    A. NH4Cl的电子式应为：，故A错误；

    B. 电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，则C原子的轨道表示式：，故B错误；

    C. 冰醋酸为共价化合物，受热熔融不发生电离，故C错误；

    D. 铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 ，故D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数，杂化轨道类型，立体构型名称。

    (1)HCN__________、__________、__________；

    (2)NH2－__________、__________、__________；

    (3)NO2+_________、 __________、 __________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快

    ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

    D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（　　）

    A.1.8 g18O形成的气体的物质的量是0.05 mol

    B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×l023个

    C.0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L

    D.18O2气体的摩尔质量为36 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接__，__接__，__接__，__接F。

    （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是__；当0.5molMnO2参与反应时，生成的Cl2在标准状况下的体积约__。

    （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是__，②浓硫酸的作用是___。

    （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是___。

    （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.氧化铜与稀盐酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O

    B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓

    C.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

    D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列反应:

    ①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

    ②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    针对上述两个反应回答：

    （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_______________________________；

    （2）写出②的离子化学方程式_____________________________________________；

    （3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为________________________；

    （4）反应②中氯化氢表现出的性质是________。

    a．还原性 b．酸性 c．氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

    (1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；

    (2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为______，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

    (3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu电极反应为_________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

    电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为________。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

    A. 该反应△H<0

    B. 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

    C. 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

    D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大

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