Question

【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A. 该反应△H<0

B. 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C. 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.随着温度升高，I-的浓度逐渐增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) 正反应为放热反应，△H<0，A正确；

B.因为K＝，T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2，B正确；

C.从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，c(I-)小于该温度下的平衡浓度，所以反应逆向进行，故v逆＞v正， C错误；

D.温度T2>T1，升高温度，平衡逆向移动，c(I3-)变小，所以c(I3-)： A>B，即状态A的c(I3-)高， D正确；

故合理选项是C。