Question

【题目】用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A. 反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C. 反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)

D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据图示可知反应I为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，A正确；

B.反应II的反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为Ce4+、N2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为 4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O，在该反应中NO是氧化剂，Ce3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量的比为2：4=1：2，B正确；

C.反应前后溶液中n(Ce4+)的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(Ce4+)减小，C错误；

D.由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据Ce元素守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数不变，D正确；

故合理选项是C。