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    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是40%

    C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

    D. 增加B，B的平衡转化率增大

    【答案】B

    【解析】

    试题A、C是固体，浓度视为常数，不能写入平衡常数表达式，故错误；B、B的转化率为1.6×2/（4×2）×100%=40%，故正确；C、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；D、增加B，虽然平衡右移，但B的总量也增加，B的转化率降低，故错误。

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物

    B.为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

    C.蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

    D.为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体

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    【题目】下列关于硅和二氧化硅的说法不正确的是（ ）

    A.硅在地壳中的含量仅次于氧

    B.硅在自然界中既有化合态，又有游离态

    C.二氧化硅是石英、水晶的主要成分

    D.硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间

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    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

    A. 550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大 D. a＞ c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是

    A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应

    B. 能发生加聚反应

    C. 不能发生分子内酯化反应

    D. A分子中所有原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关

    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大___________。

    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______________。（设溶液体积不变）

    （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。

    A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

    （3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是__________________________。

    ②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。

    A．X、Y、Z的反应速率相等

    B．容器内气体压强保持不变

    C．X、Y的反应速率比为3：1

    D．生成1mol Y的同时生成2mol Z

    ③2min内X的转化率为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

    B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

    C. 反应II为：2H2O2 2H2O + O2↑

    D. 总反应为：2H2O2H2↑+ O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

    Ⅰ、在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

    （1）根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数K＝________________。

    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_____（填字母）

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体

    （3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_______(填“升高”、“降低”、“不变”)。

    （4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L；c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,则此时正、逆反应速率的大小：v正 _______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    Ⅱ、还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

    温度/℃

    300

    727

    1227

    lgK

    6.17

    2.87

    1.24

    ①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_____(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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