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    【题目】某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是

    A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应

    B. 能发生加聚反应

    C. 不能发生分子内酯化反应

    D. A分子中所有原子在同一平面上

    【答案】B

    【解析】

    A. 有机物A的官能团是碳碳双键、醇羟基和羧基，只有羧基能电离出氢离子，则1molA最多能与1molNaOH反应，A项错误；

    B. 分子内含碳碳双键，碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，B项正确；

    C. 分子内含羧基和醇羟基，两者在一定条件下能发生分子内酯化反应，C项错误；

    D. 苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面体分子，有机物A分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但来自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变 化的有关实验数据见下表：

    时间/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    200/℃

    0.80

    0.55

    0.35

    0.20

    0.15

    0.15

    T/℃

    1.00

    0.65

    0.35

    0.18

    0.18

    0.18

    下列有关该反应的描述正确的是

    A. 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1

    B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

    C. 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

    D. 从表中可以看出T <200

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

    (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________________；

    (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________：

    (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列关于该电池说法正确的是

    A. 放电时电池正极为NaxCn B. 放电时Na+向电极Ⅱ移动

    C. 充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充电时电极Ⅰ与外电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

    A. In是第五周期第ⅢA族元素

    B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

    C. 原子半径：In>Al

    D. 碱性：In(OH)3>RbOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是(　 　)

    A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

    C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是(　　)

    A. 海水Mg(OH)2Mg

    B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

    C. 海水Mg(OH)2MgOMg

    D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2（g） + CO2（g） H2O（g）+ CO（g）的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始浓度如下表所示

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    C（H2）/ mol·l-1

    0.010

    0.020

    0.020

    C（CO2）/ mol·l-1

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是

    A. 平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲和丙中H2 的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1

    D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）

    A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

    C. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

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