[题目]化学反应速率与限度与生产.生活密切相关(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化.他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉.用排水集气法收集反应放出的氢气.实验记录如下:时间(min)12345氢气体积100240464576620①哪一时间段(指0-1.1-2.2-3.3-4.4-5min)反应速率最大 .②求3-4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	100	240	464	576	620

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大___________。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______________。（设溶液体积不变）

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是__________________________。

②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．容器内气体压强保持不变

C．X、Y的反应速率比为3：1

D．生成1mol Y的同时生成2mol Z

③2min内X的转化率为_____________________。

【答案】2～3 0.025mol/（Lmin） CD 3X＋Y2Z BD 30%

【解析】

（1）①相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，由表中数据可以知道，反应速率最大的时间段是2～3min；

②3～4min内，收集的氢气体积=(576mL－464mL)=112mL，n(H2)==0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则υ(HCl)==0.025mol/(L·min)；

（2）A、加入蒸馏水，c(H＋)减小，反应速率降低，故A可行；

B、加入KCl溶液，Cl－、K＋不参与反应，但c(H＋)降低，反应速率降低，故B可行；

C、加入KNO3，NO3－在酸中具有强氧化性，与金属反应不产生H2，故C不可行；

D、加入CuSO4，Zn与CuSO4发生反应生成Cu，Zn、Cu与稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故D不可行；

答案选CD；

（3）①根据图像，X和Y物质的量降低，为反应物，Z的物质的量增加，为生成物，5min后各物质的物质的量保持不变，说明达到平衡状态，利用化学计量数之比等于物质的量变化之比，△n(X)=(1.0－0.4)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.0－0.8)mol=0.2mol，△n(Z)=(0.5－0.1)mol=0.4mol，即反应方程式为3X＋Y2Z；

②A、反应达到平衡状态时，同一物质表示的正逆反应速率相等，当X、Y、Z的反应速率相等时，该反应没有达到平衡状态，故A不符合题意；

B、反应前后气体系数之和不相等，相同条件下，压强与物质的量成正比，即当压强保持不变时，说明反应达到平衡，故B符合题意；

C、反应任何时刻，同一方向的速率之比等于化学计量数之比，因此X、Y的反应速率比为3：1，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；

D、生成1molY的同时生成2molZ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D符合题意；

答案选BD；

③2min内，X变化的物质的量为(1.0－0.7)mol=0.3mol，X的转化率=×100%=×100%=30%。

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A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是40%

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（3）用化学式回答：

①D与Y的氢化物稳定性________＞________；

②D与Y的最高价氧化物对应水化物酸性________＞________。

（4）某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。回答下列问题：

①锌片为_____极（填“正”或“负”）。

②电池正极的现象是_________________，其电极反应式为_____________________。

③电流由_______经导线流向______（填“锌片”或“碳棒”）。

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（1）实验探究CaO2与酸的反应。

操作	现象
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取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液	溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。

②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。

（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。