【题目】有一种可做融雪剂的盐，其主要成分的化学式为XY2 ， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是_________；用电子式表示XY2的形成过程__________________。
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻， 则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的化学键类型为_________（填“离子键”或“共价键”）。
（3）用化学式回答：
①D与Y的氢化物稳定性________＞________；
②D与Y的最高价氧化物对应水化物酸性________＞________。
（4）某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。回答下列问题：
①锌片为_____极（填“正”或“负”）。
②电池正极的现象是_________________，其电极反应式为_____________________。
③电流由_______经导线流向______（填“锌片”或“碳棒”）。
【答案】CaCl2 
共价键 HCl H2S HClO4 H2SO4 负 有气泡产生 2H+ + 2e- = H2↑ 碳棒 锌片
【解析】
X和Y组成物质的化学式为XY2，且为离子化合物，因此X为＋2价，Y为－1价，设Y的电子数为a，则X的电子数为a＋3，则有2a＋a＋3=54，a=17，Y为Cl，X为Ca，D与Cl相邻，D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D为S，E为C，然后进行分析；
X和Y组成物质的化学式为XY2，且为离子化合物，因此X为＋2价，Y为－1价，设Y的电子数为a，则X的电子数为a＋3，则有2a＋a＋3=54，a=17，Y为Cl，X为Ca，D与Cl相邻，D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D为S，E为C，
（1）根据上述分析，该融雪剂的化学式为CaCl2，CaCl2为离子化合物，用电子式表示其形成过程为
；
（2）D为S，其离子为S2－，结构示意图为：
；S和C形成一种类似于CO2的三原子分子，即化学式为CS2，属于共价化合物，含有共价键；
（3）①同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即HCl的稳定性强于H2S；
②非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即HClO4的酸性强于H2SO4；
（4）①根据原电池构成条件，锌片为负极；
②碳棒为正极，正极上的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，正极上的现象是有气泡产生；
③根据原电池工作原理，电子从负极经导线流向正极，电流从正极经导线流向负极，即从碳棒经导线流向锌片。
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是
A.过早判断反应终点B.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大
C.过迟判断反应终点D.锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重
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【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大 D. a＞ c＋d
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【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)
C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)
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【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大___________。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______________。（设溶液体积不变）
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是__________________________。
②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_______。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．X、Y的反应速率比为3：1
D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为_____________________。
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【题目】对温室气体CO2进行减排和综合治理具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ. O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
（1）电池的负极反应式：______________________________________________ 。电池的正极反应式：6O2+6e
6O2 ；6CO2+6O23C2O42 + 6O2
（2）反应过程中O2的作用是________。
（3）该电池的总反应式：_________________________________。
Ⅱ. CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO和H2）。
已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH1 ＝+206.2 kJ/mol K1
②CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol K2
（4）写出该催化重整反应的热化学方程式__________________________________________。
K=_________(用 K1 、K2表示）
（5）恒温恒压下，向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，此时体积为2 L，一段时间后达到平衡时，CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______。
（6）分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
（7）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是___。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
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【题目】某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是
A.酸雨在空气中放置一段时间B.使溶液中c(H+)增大
C.使溶液中c(OH-)减小D.稀盐酸露置于空气中
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【题目】I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（8分钟时A为0.2mol 、B为0.5mol）
(1)该反应的化学方程式为_________________________。
(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。
(3)4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)， 8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。
II．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a. v(NO2)＝2v(O2) b.容器内压强保持不变
c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器内密度保持不变
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