Question

【题目】I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（8分钟时A为0.2mol 、B为0.5mol）

(1)该反应的化学方程式为_________________________。

(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。

(3)4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)， 8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

II．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

a. v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b.容器内压强保持不变

c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器内密度保持不变

Answer 1

【答案】2AB 0.05mol·(L·min)－1 否 ＝ 是 b bc

【解析】

由图象可知，A为反应物，B为生成物，当A和B的物质的量保持不变时，反应达到平衡状态。由II 的表中数据可知，NO的物质的量在第3min后保持不变，达到平衡状态。

I.(1)由图象可知，在4min时，A和B的变化量分别为0.4mol和0.2mol，变化量之比为2:1，故该反应的化学方程式为2AB。

(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为0.05mol·(L·min)－1。

(3)4min时，反应没有达平衡状态，因为此后反应物和生成物的量仍在变化中。由图象中信息可知， 8min时，A和B的量保持不变，故反应处于平衡状态，故V正＝V逆。

II．(1) 由II 的表中数据可知，NO的物质的量在第3min后保持不变，达到平衡状态。因此，上述反应是可逆反应。

(2)前3min，NO的浓度的变化量为0.0065mol/L，则该段时间内NO2的浓度的变化量也是0.0065mol/L，因此，结合图中信息可知，表示NO2变化曲线的是b。

(3) a. v(NO2) ＝2v(O2) ，不能表示正反应速率等于逆反应速率，不能说明该反应已达到平衡状态；　　　　

b. 反应前后的气体分子数不同，故当容器内压强保持不变时，能说明该反应已达到平衡状态；

c. v逆(NO)＝2v正(O2) ，表示正反应速率等于逆反应速率，故能说明该反应已达到平衡状态；

d. 反应过程中容器内的气体的质量和体积一直保持不变，故当容器内密度保持不变时，不能说明该反应已达到平衡状态。

综上所述，能说明该反应已达到平衡状态的是bc。