【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ||||||||
（1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是________，其氢化物的电子式是_________。
（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。
（4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。说明你判断的理由：_________。
（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。
i.砷（As）在周期表中的位置是______。
ii.下列说法正确的是_______（填序号）。
a. 砷元素的最高化合价为+4
b. 推测砷有多种氧化物
c. ③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。
已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br > I，并说明理由_________。
【答案】Na 
b HNO3 H2CO3 非金属性：N>C 第4周期第VA族 b 不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应
【解析】
由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。
（1）同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素①～⑧中，金属性最强的元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为：Na；
（2）元素⑦为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为
；S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为
，故答案为：；；
（3）①为H元素、②为C元素，C元素和H元素组成的化合物为烃，题给图示中a为乙烯、b为甲基、c为甲烷、d为苯，甲基不是化合物，故答案为：b；
（4）②为C元素、③为N元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；非金属性：N>C；
（5）i.由主族元素砷的原子结构示意图可知，该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案为：第4周期第VA族；
ii.a、砷元素的最外层由5个电子，则最高化合价为+5，故错误；
b、同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5，故正确；
c.元素非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，N的非金属性强于As元素，则N的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；
b正确，故答案为：b；
（6）打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，与KI溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应，则不能说明非金属性：Br > I，故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。
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【题目】在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是
A.过早判断反应终点B.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大
C.过迟判断反应终点D.锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重
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【题目】对温室气体CO2进行减排和综合治理具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ. O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
（1）电池的负极反应式：______________________________________________ 。电池的正极反应式：6O2+6e
6O2 ；6CO2+6O23C2O42 + 6O2
（2）反应过程中O2的作用是________。
（3）该电池的总反应式：_________________________________。
Ⅱ. CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO和H2）。
已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH1 ＝+206.2 kJ/mol K1
②CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol K2
（4）写出该催化重整反应的热化学方程式__________________________________________。
K=_________(用 K1 、K2表示）
（5）恒温恒压下，向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，此时体积为2 L，一段时间后达到平衡时，CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______。
（6）分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
（7）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是___。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
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【题目】某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是
A.酸雨在空气中放置一段时间B.使溶液中c(H+)增大
C.使溶液中c(OH-)减小D.稀盐酸露置于空气中
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【题目】海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 6H2O的流程如下：
（1）写出一种海水淡化的方法_____。
（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。
（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。
（4）试剂①可以选用__________，加入试剂②后反应的离子方程式是_________。
（5）从MgCl2溶液获得MgCl2 6H2O晶体的主要操作包括_________。
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【题目】某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：
（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。
（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。
（3）氯气与水反应的化学方程式为__________。
（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。
（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。
（实验四）
①加入：____________，现象：___________；
（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。
（实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。
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【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. Mg 电极是该电池的正极
B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 石墨电极附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl－向正极移动
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【题目】I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（8分钟时A为0.2mol 、B为0.5mol）
(1)该反应的化学方程式为_________________________。
(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。
(3)4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)， 8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。
II．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a. v(NO2)＝2v(O2) b.容器内压强保持不变
c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器内密度保持不变
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【题目】已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g) △H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）
A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0
B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0
C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0
D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>0
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