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    【题目】在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是

    A.过早判断反应终点B.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大

    C.过迟判断反应终点D.锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重

    【答案】C

    【解析】

    A. 过早判断反应终点，铁皮魏烘干就去称重则是结果偏低，选项A错误；

    B. 在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大，可测得厚度偏小，选项B错误；

    C. 过迟判断反应终点，导致部分铁溶解，结果偏高，选项C正确；

    D. 锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重，结果偏低，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是(　　)

    A. 装置C中产生淡黄色的沉淀,体现了SO2的氧化性

    B. 装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气

    C. 装置D中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证SO2溶于水显酸性

    D. 实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，v（A）=v（B）=a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）=1.2a L。

    试回答：

    （1）A中X的转化率α(A)_______________________________________________________。

    （2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)

    （3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：

    Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________

    （2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________

    （3）反应的化学方程式为_____________

    Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Fe

    熔点(℃)

    660

    1 535

    沸点(℃)

    2 467

    2 750

    （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是

    A. 加热氧化汞B. 氧化铁和铝粉高温共热

    C. 电解熔融氯化钠D. 高温煅烧碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（ ）

    A.光导纤维B.水泥C.瓷砖D.钢化玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是

    A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1

    C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种可做融雪剂的盐，其主要成分的化学式为XY2 ， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是_________；用电子式表示XY2的形成过程__________________。

    （2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻， 则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的化学键类型为_________（填“离子键”或“共价键”）。

    （3）用化学式回答：

    ①D与Y的氢化物稳定性________＞________；

    ②D与Y的最高价氧化物对应水化物酸性________＞________。

    （4）某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。回答下列问题：

    ①锌片为_____极（填“正”或“负”）。

    ②电池正极的现象是_________________，其电极反应式为_____________________。

    ③电流由_______经导线流向______（填“锌片”或“碳棒”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    （1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。

    （2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是________，其氢化物的电子式是_________。

    （3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。

    （4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。说明你判断的理由：_________。

    （5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。

    i.砷（As）在周期表中的位置是______。

    ii.下列说法正确的是_______（填序号）。

    a. 砷元素的最高化合价为+4

    b. 推测砷有多种氧化物

    c. ③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

    （6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。

    已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

    打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br > I，并说明理由_________。

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