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    【题目】用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）

    A.观察外观B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.测定密度

    【答案】A

    【解析】

    A.观察颜色，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，选项A错误；

    B.放入硝酸银中，铜锌排在银的前面，能置换出硝酸银中的银，表面有一层银白色物质者为假，可以区别真伪，选项B错误；

    C.放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，有气体放出者为假，可以区别真伪，选项C正确；

    D.黄金的密度比铜锌合金大，通过测密度可以区别真伪，选项D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大 D. a＞ c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是

    A.酸雨在空气中放置一段时间B.使溶液中c(H+)增大

    C.使溶液中c(OH-)减小D.稀盐酸露置于空气中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：

    （1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。

    （2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。

    （3）氯气与水反应的化学方程式为__________。

    （4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。

    （5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。

    （实验四）

    ①加入：____________，现象：___________；

    （6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。

    （实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

    A. Mg 电极是该电池的正极

    B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C. 石墨电极附近溶液的pH 增大

    D. 溶液中Cl－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

    Ⅰ、在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

    （1）根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数K＝________________。

    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_____（填字母）

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体

    （3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_______(填“升高”、“降低”、“不变”)。

    （4）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L；c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,则此时正、逆反应速率的大小：v正 _______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    Ⅱ、还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

    温度/℃

    300

    727

    1227

    lgK

    6.17

    2.87

    1.24

    ①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_____(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（8分钟时A为0.2mol 、B为0.5mol）

    (1)该反应的化学方程式为_________________________。

    (2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。

    (3)4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)， 8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

    II．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。

    (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

    a. v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b.容器内压强保持不变

    c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成的氢气在相同状态时的体积比为（ ）

    A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

    A. SiO2SiCl4Si B. CuSO4Cu(OH)2Cu

    C. 饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D. FeS2(s) SO3(g) H2SO4

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