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    【题目】相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成的氢气在相同状态时的体积比为（ ）

    A. 1：1 B. 3：4 C. 2：3 D. 1：2

    【答案】B

    【解析】

    设物质的量都为1g，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比。

    设金属都为1g，Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，
    则Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    24g 1mol
    1g x
    =，计算得出x=mol，
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    227g 3mol
    1g y
    =，计算得出y=mol，
    标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为mol ：mol =3：4，
    所以B选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。

    某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

    （1）实验探究CaO2与酸的反应。

    操作

    现象

    向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a

    剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体

    取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液

    溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

    ①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。

    ②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。

    （2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。

    ①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。

    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。

    （3）利用反应：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

    ①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。

    ②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。

    （4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）

    A.观察外观B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.测定密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    (1)乙烯的结构式为：___________________________________。

    (2)写出下列化合物官能团的名称：

    B中含官能团名称________________；

    D中含官能团名称________________。

    (3)写出反应的化学方程式及反应类型：

    ①乙烯→B__________________；反应类型：________。

    ②B→C__________________；反应类型：________。

    ③B+D→乙酸乙酯_________________；反应类型：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能由两种单质直接化合得到的是（ ）

    A.Fe3O4B.Na2O2C.CO2D.FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    回答下列问题：

    （1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。

    （2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：______。

    （3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4（>8溶解）

    9（>9溶解）

    ①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。

    ②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。

    （4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。

    （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。

    （1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_________(填字母)。

    A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________，Q2+的未成对电子数是______。

    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4

    ①铜元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。

    ②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_______(填字母)。

    A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键

    ③NH3中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:__________。

    ④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________________。

    （4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为 ρ g·cm-3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含 ρ 的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是（ ）

    A. Z和W在该条件下一定不为气态

    B. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

    C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

    D. 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+=Mg2++H2↑

    B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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