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    【题目】下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能发生反应的是(　　)

    A.氢氧化钙溶液B.氢氧化钡溶液

    C.氢氧化钠溶液D.氯化钙溶液

    【答案】D

    【解析】

    A．氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合可以反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，故A不选；

    B．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液混合可以反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，故B不选；

    C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合反应生成碳酸钠和水，故C不选；

    D．氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不能发生反应，故D选；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

    （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_________(填编号字母)称量。

    A、小烧杯中 B、洁净纸片上　 C、托盘上

    （2）滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用_______(填编号字母)作指示剂。

    A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞

    （3）滴定过程中，眼睛应注视_______________________________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是_____________________________________________。

    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是_____________。

    滴定

    次数

    待测溶液

    体积(mL)

    标准酸体积

    滴定前的刻度(mL)

    滴定后的刻度(mL)

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00

    （5）若未用待测液润洗盛放标准盐酸的滴定管，则可使测定结果______（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是(　　)

    A. 装置C中产生淡黄色的沉淀,体现了SO2的氧化性

    B. 装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气

    C. 装置D中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证SO2溶于水显酸性

    D. 实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年3月南开大学教授叶萌春及其团队借助廉价金属镍和苯基硼酸共催化的烯基化反应，首次实现烯丙醇高效、绿色合成重大突破。成果也在最新一期《德国应用化学》上发表。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：

    （1）基态镍原子的价电子排布式为___________________。

    （2）1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为____。

    （3）丙醛（CHCH2CHO）的沸点为49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______________________________。

    （4）羰基镍[Ni(CO)4)用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是_________。

    （5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空间构型是_____________。

    （6）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中。

    ①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为____________。

    ②已知：氧化镍晶胞密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为__________nm（用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是（　　）

    A. 4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

    B. 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

    C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

    D. 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是（ ）

    A.元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族

    B.元素周期表中只有三个短周期

    C.每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束

    D.同一主族元素的最外层电子数可能不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，v（A）=v（B）=a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）=1.2a L。

    试回答：

    （1）A中X的转化率α(A)_______________________________________________________。

    （2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)

    （3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：

    Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________

    （2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________

    （3）反应的化学方程式为_____________

    Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Fe

    熔点(℃)

    660

    1 535

    沸点(℃)

    2 467

    2 750

    （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种可做融雪剂的盐，其主要成分的化学式为XY2 ， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是_________；用电子式表示XY2的形成过程__________________。

    （2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻， 则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的化学键类型为_________（填“离子键”或“共价键”）。

    （3）用化学式回答：

    ①D与Y的氢化物稳定性________＞________；

    ②D与Y的最高价氧化物对应水化物酸性________＞________。

    （4）某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。回答下列问题：

    ①锌片为_____极（填“正”或“负”）。

    ②电池正极的现象是_________________，其电极反应式为_____________________。

    ③电流由_______经导线流向______（填“锌片”或“碳棒”）。

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