Question

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

A. 550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A.可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正、v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；
B.由图可以知道，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；
C.由图可以知道，T℃时，反应达平衡后CO2和CO的体积分数都为50%即为平衡状态；
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=，据此计算。

A.可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，平衡向着正向移动，v正、v逆均减小，故A错误；
B、由图可以知道，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，
则有 C(s)+CO2(g) 2CO(g)
开始 1 0
转化 x 2x
平衡 1-x 2x
所以100%=40%，计算得出x=0.25mol，则CO2的转化率为：100%=25.0%，所以B选项是正确的；
C. 由图可以知道，T℃时，反应达平衡后CO2和CO的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，所以C选项是正确的；
D. 925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，设p总=P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP===23.04P，故D错误。
所以BC选项是正确的。