【题目】三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。
(1)按照气流方向连接接口顺序为a→__________________________________________。装置A中导管m的作用是____________________________________________。
(2)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为____________________________________________________。
(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为____________。装置E中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)该装置存在的明显缺陷是_____________________________________。
(5)粗碘的制备流程为：
操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、____________，操作Z的名称为__________。
【答案】a→d→e→b→c→g→h→f。（接口b与c、g与h可互换） 使浓盐酸顺利滴下 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 水浴加热 3Cl2+I2 
2ICl3 缺少尾气处理装置 分液漏斗 蒸馏
【解析】
(1)装置连接顺序为制取氯气装置、净化氯气装置、干燥氯气装置、氯气反应装置、防止潮解装置；
(2)装置C作安全瓶，监测实验进行时B中是否发生堵塞，B发生堵塞时，C中压强增大，利用压强对液体作用分析实验现象；
(3)水浴的温度不超过100℃，且水浴加热能简便控制加热温度，使受热容器受热均匀；根据已知物质、制备物质，结合反应条件及氧化反应反应规律书写反应方程式；
(4)氯气是有毒的气体，要有尾气处理装置；
(5)操作Y是萃取，使用分液漏斗和烧杯；操作Z是蒸馏。
(1)在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，浓盐酸易挥发，使反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置C除去HCl杂质，再通过装置B干燥，得到干燥、纯净的氯气，然后在装置E中氯气与碘单质反应制得ICl3；为防止ICl3潮解，后面连接盛有干燥剂的D装置，防止空气中的水蒸气进入到制取E装置。故按照气流方向连接装置接口顺序为a→d→e→b→c→g→h→f。（接口b与c、g与h可互换）；在装置A中导管m使分液漏斗中的液体上下压强一致，这样分液漏斗中的浓盐酸就可以顺利滴下；
(2)装置C亦是安全瓶，监测实验进行时B中是否发生堵塞，若装置B发生堵塞，C中气体压强增大，液体会进入到长颈漏斗中，使锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
(3)因水浴加热能简便控制加热的温度，且能使反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，故应采取水浴加热的方式；在装置E中Cl2与I2在低于70℃温度下发生反应：3Cl2+I2 2ICl3；
(4)Cl2是有毒气体，盛有无水氯化钙的干燥管只能吸收水分，不能吸收氯气，这样就会造成大气污染。若将无水CaCl2换成碱石灰，就可以吸收氯气和水蒸气，避免了大气污染，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；
(5)操作Y是加入CCl4将溶质I2从碘水中萃取分离出来，所用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗；分离碘的四氯化碳溶液中溶质与溶剂可以根据二者沸点不同，用蒸馏的方法分离它们。
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【题目】向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是
A. 氧化性强弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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【题目】不能用勒夏特列原理解释的是
A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C. 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 D. 温度升高，纯水中的H+浓度增大
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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是( )
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量
C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
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【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 
I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是
A. 该反应△H<0
B. 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C. 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大
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【题目】利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：
(1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。
A．甲→丁 B．乙→丁 C．丁→戊 D．戊→丙
(2)下列说法正确的是____________。
A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物
B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程
C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同
D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得
(3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为______________________。已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为______________________________。
(4)已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为_________。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。
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【题目】实验室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）浓盐酸后，共热制取 Cl2．反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，若反应后溶液体积仍为 20mL，则下列说法正确的是（ ）
A.反应消耗 HCl 物质的量为 0.236mol
B.反应生成 Cl2 气体的体积为 201.6mL
C.若取 2mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生沉淀 2.87g
D.若取 2mL 反应后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL
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【题目】CO2等温室气体的排放所带来的温室效应已经对人类的生存环境产生很大影响。CO2的利用也成为人们研究的热点。以CO2和H2为原料合成甲醇技术获得应用。
（1）已知CH3OH (g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) △H1=－363 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2=－571.6kJ/mol
H2O(1)====H2O(g) △H3=+44 kJ/ mol
则CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的反应热△H=___________。
（2）该反应常在230~280℃、1.5MPa条件下进行。采用催化剂主要组分为CuO-ZnO-Al2O3。催化剂活性组分为单质铜，因此反应前要通氢气还原。写出得到活性组分的反应的化学方程式：__________________________________________。使用不同催化剂时，该反应反应热△H__________(填“相同”或“不同”)
（3）该反应可以看作以下两个反应的叠加：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K1；
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡常数K2；
则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=___________(用含K1、K2的代数式表示)
（4）反应过程中，发现尾气中总会含有一定浓度的CO，为了减少其浓度，可以采取的措施为_________________________________(写一条即可)
（5）为了提高反应速率，采取的措施可以有___________。
A.使用高效催化剂 B.在较高压强下进行 C.降低压强 D.充入高浓度CO2
（6）有人研究了用电化学方法把CO2转化为CH3OH，其原理如图所示：
则图中A电极接电源___________极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应为______________________。
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【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。
（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为____________。
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
（4）若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是:
①____________________________________________________；
②___________________________________________________；
③___________________________________________________。
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