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    【题目】下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的( )

    A. Na2S B. MgCl2 C. KCl D. LiF

    【答案】C

    【解析】

    根据原子结构比较阳离子和阴离子电子层数。

    A. Na2S阳离子和阴离子电子层数分别是2和3，故A错误；

    B. MgCl2 阳离子和阴离子电子层数分别是2和3，故B错误；

    C. KCl阳离子和阴离子电子层数分别是3和3，故C正确；

    D. LiF阳离子和阴离子电子层数数分别是1和2，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）合成氨反应中使用的催化剂是______（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是______。

    （2）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（_____）

    A. 使用催化剂 B. 缩小容积体积 C. 提高反应温度 D. 移走NH3

    （3）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线__________。

    （4）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是（________）

    A.溶液的pH增大 B.氨水的电离程度减小 C.c(NH4+)减小 D.c(OH－)减小

    （5）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）HZ（蓝色）。通入氨气后石蕊试液呈蓝色，请用平衡移动原理解释____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

    A. 该反应△H<0

    B. 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

    C. 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

    D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质或用途的描述错误的是(　　)

    A.硝酸是易挥发的强酸

    B.水玻璃可用作木材防火剂

    C.CO是无色难溶于水的气体

    D.Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%（ρ=1.18g/cm3 ）浓盐酸后，共热制取 Cl2．反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，若反应后溶液体积仍为 20mL，则下列说法正确的是（　　）

    A.反应消耗 HCl 物质的量为 0.236mol

    B.反应生成 Cl2 气体的体积为 201.6mL

    C.若取 2mL 反应后的溶液，加入足量 AgNO3，可产生沉淀 2.87g

    D.若取 2mL 反应后的溶液，加入 2.0mol/L 的 NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03

    C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）

    选项

    实验目的

    甲

    乙

    丙

    A

    证明浓硫酸具有强氧化性

    浓硫酸

    碳粉

    溴水

    B

    验证Cl2无漂白性

    浓盐酸

    MnO2

    干燥的红色布条

    C

    验证NH3溶于水显碱性

    浓氨水

    碱石灰

    湿润的蓝色石蕊试纸

    D

    比较H2CO3和H2SiO3的酸性

    硼酸溶液

    碳酸钠

    硅酸钠溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途：

    （1）从海水中获得食盐的方法称为___________。NaCl的电子式是________。

    （2）实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_________（选填编号）。

    A．电极a为阴极

    B．电极b上发生了还原反应

    C．阳极附近溶液变红

    D．阴极产生黄绿色气体

    （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为______mol。

    （4）电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_______________________________ 。

    （5）氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_________________________。

    （6）某同学用氯气做了如下实验：

    ①向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到______________________________。

    ②如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是___________

    a、CCl4层中溶质被氧化 b、CCl4被氧化

    c、CCl4层中溶质被还原 d、CCl4被还原

    （7）氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。______________________________________________

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