[题目]某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质.同时收集少量纯净的氮气.请回答.(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式 .解释放出NH3的原因 .(2)实验进行一段时间.观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色.盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色.并且在最后的出气导管口处收集到纯净.干燥的氮气.根� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。

(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式____________________________，解释放出NH3的原因_______________________________________________________。

(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________________，

(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。

A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集

(4) E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。

(5) 在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为 __________________，

(6) 若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2 气体V L(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸盐,则通入氧气的物质的量是_____。

【答案】NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑ 生石灰与水反应放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 C 不能 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 0.1 mol

【解析】

（1）生石灰与氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出；

（2）加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气，该反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2；

（3）因N2的密度与空气的密度相近，所以不能用排空气收集，又因要得到干燥的N2，也不能用排水法收集，所以用气囊收集；

（4）由于氯化钙能与氨气反应，所以不能把碱石灰换为氯化钙；

（5）铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑；

（6）根据得失电子守恒进行计算。

（1）生石灰与氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出，故反应的化学方程式为：NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案为：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑；生石灰与水反应放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出。

（2）加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气，该反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2，故答案为：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2。

（3）因N2的密度与空气的密度相近，所以不能用排空气收集，又因要得到干燥的N2，也不能用排水法收集，所以用气囊收集，故答案为：C。

（4）装置E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收氨气中的水蒸气，水能与无水硫酸铜作用出现蓝色，所以用无水硫酸铜检验氧化铜和氨气反应是否有水生成，由于氯化钙能与氨气反应，所以不能把碱石灰换为氯化钙，故答案为：不能。

（5）铜与浓硝酸开始反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑，故答案为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

（6）反应消耗的铜的物质的量为12.8g÷64g/mol=0.4mol，0.1mol铜完全反应失去0.4mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：0.4mol/4=0.1mol，则通入氧气的物质的量是0.1mol，故答案为：0.1mol。

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【题目】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质：

名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度 (d水=1g·cm－3)	溶解性
名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度 (d水=1g·cm－3)	水	乙醇
甲苯	无色液体，易燃、易挥发	－95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	－26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作溶剂不参加反应)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃ ，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题：

(1)装置a的名称是 ________，主要作用是 ________；三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ________，此反应的原子利用率理论上可达 ________(保留四位有效数字)。

(2)经测定，反应温度过高时，苯甲醛的产量有所减少，可能的原因是 ________。

(3)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过 ________、 ________

(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是 ________ (按步骤顺序填字母)。

a．对混合液进行分液 b．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

c．过滤、洗涤、干燥 d．水层中加入盐酸调节pH＝2

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.500g产品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol·L－1 KOH标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为 ________ (保留四位有效数字)。

③下列情况会使测定结果偏低的是 ________ (填字母)。

A．滴定终点时仰视读取耗碱量

B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

C．配置KOH标准溶液时俯视定容

D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

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【题目】某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)____。

（2）物质A最好使用下列物质中的___（填选项序号）。

A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在____范围之间，写出生成氢氧化铁的离子方程式：_____。

（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是____。

（5）除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：____。

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③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。

④同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等。

⑤利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。

⑧气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.④⑤⑦B.②③⑥⑦⑧C.①②③④D.①④⑤⑥⑦⑧

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C. 非洲猪瘟病毒DNA分子内存在氢键，氢键是一种共价键

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（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有（填序号）。

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【题目】含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

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（2）已知每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为：_________________________________________________________。

（3）已知Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。步骤②加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为___________________________________________(用离子方程式表示)。

（4）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填选项序号)；

A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4C．Na2SO3溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）某厂废水中含1.50×10-3mol/L的，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)可变废为宝。欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)