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    【题目】含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

    （1）步骤①用稀硫酸调节pH，不选用盐酸的原因是______________________________。

    （2）已知每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为：_________________________________________________________。

    （3）已知Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。步骤②加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为___________________________________________(用离子方程式表示)。

    （4）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填选项序号)；

    A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4C．Na2SO3溶液 D．酸性KMnO4溶液

    （5）某厂废水中含1.50×10-3mol/L的，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)可变废为宝。欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)

    【答案】会氧化盐酸中C1-生成氯气，污染环境 Cr(OH)3+OH-=+2H2O C 4.17

    【解析】

    含Cr2O72-离子的废水加入Na2S2O3溶液调节溶液pH=2~3，重铬酸根离子被还原为Cr3+离子，再加入氢氧化钠溶液控制溶液pH生成Cr（OH）3；Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，在生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，防止Cr(OH)3溶解。

    （1）在酸性条件下Cr2O72-具有强氧化性，会与Cl- 离子发生氧化还原反应，生成氯气，造成环境污染，不能用盐酸来代替硫酸；

    （2）已知每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，根据电子转移守恒，可知S2O32被氧化生成SO42，而Cr2O72离子被还原为Cr3+离子，配平可得离子方程式为：3S2O32+4Cr2O72+26H+═6SO42+8Cr3++13H2O；

    （3）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，Cr(OH)3可以溶解在过量的氢氧化钠溶液中，反应生成NaCrO2与H2O，反应离子方程式为：Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O；

    （4）可以代替上述流程中Na2S2O3溶液，需要具有还原性，能还原重铬酸根离子，

    A．FeSO4溶液 中亚铁离子具有还原性，可以还原Cr2O72离子，但是又引入新的杂质三价铁离子，故A不符合；

    B．浓H2SO4 具有氧化性，故B不符合；

    C．Na2SO3溶液 中亚硫酸根离子具有还原性,可以还原Cr2O72，故C符合；

    D．酸性KMnO4溶液是强氧化剂不能还原Cr2O72，故D不符合；

    故答案选C；

    （5）1L废水中含n(Cr2O72)=1.50×103mol，根据Cr原子、Fe原子守恒，可得：

    Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，

    所以理论上n(FeSO47H2O)=10n(Cr2O72)=1.50×103mol×10=0.015mol，

    所以m(FeSO47H2O)＝0.015mol×278g/mol=4.17g。

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    【题目】（1）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式为____，并写出其所有可能的结构简式：________。

    （2）某烃在O2中完全燃烧，生成6.6 g CO2和3.6 g H2O，在标准状态下该烃的密度为1.964 3 g·L1，则其化学式为_______。

    （3）某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为_______。

    （4）在120 ℃和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气的混合气体在点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小了，则该烃分子内的氢原子个数___(填序号)。

    A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．无法判断

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    【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

    选项

    Ⅰ中试剂

    Ⅱ中试剂及现象

    推断

    A

    氯化铵

    酚酞溶液不变红色

    氯化铵稳定

    B

    硫酸亚铁

    品红溶液褪色

    FeSO4分解生成FeO和SO2

    C

    涂有石蜡油的碎瓷片

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    石蜡油发生了化学变化

    D

    铁粉与水蒸气

    肥皂水冒泡

    铁粉与水蒸气发生了反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。

    (1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式____________________________，解释放出NH3的原因_______________________________________________________。

    (2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________________，

    (3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。

    A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集

    (4) E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。

    (5) 在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为 __________________，

    (6) 若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2 气体V L(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸盐,则通入氧气的物质的量是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

    实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

    应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。

    溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。

    有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液

    分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

    从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；

    从碘水中提取碘单质______；

    分离水和汽油的混合物______；

    分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

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    D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

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    D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

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    A. 它的分子式为C12H4O2Cl4B. 它不能发生加成反应

    C. 它的一溴取代物有一种D. 此分子中共平面的原子最多有22个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.一氧化碳的摩尔质量与6.02×1023个氮气分子的质量在数值上相等

    B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7︰8

    C.3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

    D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g

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