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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化

    B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区

    C. SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化

    D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

    【答案】A

    【解析】

    A. NH3和CH4的价层电子对数均为4，即均为sp3杂化，故A正确；

    B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的原子是Ag，该元素属于ds区，故B错误；

    C. SO2分子的中心原子价层电子对数=2+=3，中心原子S是sp2杂化，SO2是V形结构，故C错误；

    D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA

    B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NA

    C. 在一定温度下64gSO2与足量氧气充分反应，转移电子数为4NA

    D. 含有NA个Fe( OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    ①氧化还原反应的实质是电子的得失。

    ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。

    ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。

    ④同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等。

    ⑤利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体。

    ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。

    ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。

    ⑧气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

    A.④⑤⑦B.②③⑥⑦⑧C.①②③④D.①④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

    （1）基态钴原子的核外电子排布式为 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为 。

    （2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属 分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为 。

    （3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于 晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号） 。配体CO中σ键与π键数之比是 。

    （4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有 （填序号）。

    A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键

    （5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝ cm。（只需列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

    （1）步骤①用稀硫酸调节pH，不选用盐酸的原因是______________________________。

    （2）已知每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为：_________________________________________________________。

    （3）已知Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。步骤②加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为___________________________________________(用离子方程式表示)。

    （4）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填选项序号)；

    A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4C．Na2SO3溶液 D．酸性KMnO4溶液

    （5）某厂废水中含1.50×10-3mol/L的，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)可变废为宝。欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )

    A.氢氧化镁与稀硫酸反应：

    B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：

    C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：

    D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数，杂化轨道类型，立体构型名称。

    (1)HCN__________、__________、__________；

    (2)NH2－__________、__________、__________；

    (3)NO2+_________、 __________、 __________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出铜网由黑变红的化学方程式：________;在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_____ 反应。

    (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_________________。

    (3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能 收集到不同的物质，它们是_____。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 ________________。

    (4)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________ 。要除去该物质，可在混合液中加入______(填写字母)，然后再通过___________(填实验操作名称)即可除去。

    a．氯化钠溶液　　b．苯　 c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（　　）

    A.1.8 g18O形成的气体的物质的量是0.05 mol

    B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×l023个

    C.0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L

    D.18O2气体的摩尔质量为36 g/mol

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