[题目]下列说法不正确的是( )A.一氧化碳的摩尔质量与6.02×1023个氮气分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7︰8C.3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温.常压下.0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法不正确的是（）

A.一氧化碳的摩尔质量与6.02×1023个氮气分子的质量在数值上相等

B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7︰8

C.3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g

【答案】D

【解析】

A. 一氧化碳的摩尔质量是28g/mol， 6.02×1023个氮气分子的物质的量是1mol，质量是28g，所以在数值上相等，故A正确；

B. 6.02×1023个N2的物质的量是1mol，质量是28g，6.02×1023个O2的物质的量是1mol，质量是32g，质量比等于28︰32=7︰8，故B正确；

C. 3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023，故C正确；

D. 0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×44g/mol=22g，故 D错误。

选D。

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（1）步骤①用稀硫酸调节pH，不选用盐酸的原因是______________________________。

（2）已知每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为：_________________________________________________________。

（3）已知Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。步骤②加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为___________________________________________(用离子方程式表示)。

（4）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填选项序号)；

A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4C．Na2SO3溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）某厂废水中含1.50×10-3mol/L的，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)可变废为宝。欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)

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反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的△H2=_________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________(用K1、K3表示)。

(2)反应Ⅲ自发进行条件是___________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。

(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。

温度(℃)	500	T
CO2的平衡转化率	60℅	40℅

①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。

②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)=______________；该温度下，反应I的平衡常数K=______________L2/mol2

(4)由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图所示。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在__________ (填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为：___________________________。