Question

【题目】下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是（ ）

A. CH4B. NH4+

C. NO3-D. CO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，立体构型为平面三角形的分子应含有3个σ键，且没有孤对电子，中心原子为sp2杂化，据此分析解答。

A. CH4分子中C原子形成4个σ键，孤对电子数 = = 0，中心原子采用sp3杂化，立体构型为正四面体，A项错误；

B. NH4+中氮原子形成4个σ键，孤电子对数= = 0，中心原子为sp3杂化，所以其立体构型是四面体型，B项错误；

C. N原子形成3个σ键，孤对电子数 = = 0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，C项正确；

D. 碳原子形成2个σ键，孤对电子数为 = = 0，为sp杂化，二氧化碳立体构型为直线型分子，D项错误；

答案选C。