Question

【题目】已知X、Y、Z、W、K、L六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y原子核外电子有6种不同的运动状态；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态；L位于ds区，它的基态原子的N层上只有2个电子。

请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、W、K、L用所对应的元素符号表示)

(1)ZX5为离子化合物，写出它的电子式_________________。

(2) K的基态原子的电子排布式是______________________。

(3) Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。

(4)第一电离能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”)，原因是________________

(5)Y2X4是石油炼制的重要产物之一， 1mol Y2X4分子中含σ键为______mol；

(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料，其原理是：Z2O4(l)+2Z2H4(l)＝3Z2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol Z－H键断裂，则形成的π键有_________mol.

(7)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则Z原子的配位数是______。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d104s1 N＞O＞C 大于 Zn核外电子排布式为[Ar]3d104s2 ，Cu核外电子排布式为[Ar]3d104s1。Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 5 3 6

【解析】

X、Y、Z、W、K、L六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子核外电子有6种不同的运动状态，则Y为碳元素；W位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，原子核外电子排布为1s22s22p4，则W为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；K的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态，则K为Cu；L位于ds区，它的基态原子的N层上只有2个电子，则L为Zn，据此解答。

X、Y、Z、W、K、L六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子核外电子有6种不同的运动状态，则Y为碳元素；W位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，原子核外电子排布为1s22s22p4，则W为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；K的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态，则K为Cu；L位于ds区，它的基态原子的N层上只有2个电子，则L为Zn，
(1)NH4H为离子化合物，电子式为，

因此，本题正确答案是：；

(2) K为Cu元素，基态原子的电子排布式是：[Ar]3d104s1，

因此，本题正确答案是：[Ar]3d104s1；
(3) 同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，

因此，本题正确答案是：N＞O＞C；

(4) Zn核外电子排布式为[Ar]3d104s2 ，Cu核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，所以第一电离能I1(Zn)大于I1(Cu)，

因此，本题正确答案是：大于；Zn核外电子排布式为[Ar]3d104s2 ，Cu核外电子排布式为[Ar]3d104s1。Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；

(5)单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，一个C2H4分子中含有一个碳碳双键和4个碳氢单键，则1mol C2H4分子中含σ键为5 mol，

因此，本题正确答案是：5；

(6) 由反应式N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)可知，若反应中有4mol Z－H键断裂，则反应了1mol N2H4，生成了1.5mol N2，一个N2中有2个π键，则形成的π键有1.5mol×2=3mol，

因此，本题正确答案是：3；

(7) Z为N元素，K为Cu元素，晶胞中白球有8×=1个，黑球有12×=3个，则白球为N，黑球为Cu，根据晶胞，Cu原子的配位数为2，N原子配位数为=6，

因此，本题正确答案是：6。