【题目】环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷 (
)是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 与C3H4是同系物
B. 一氯代物只有一种
C. 与环丁烯互为同分异构体
D. 所有碳原子可能都处于同一平面
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a._________，b.__________，c.___________。
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有_______________。（填序号）
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由______口流出（填f或g）。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是________________。
②根据计算得知，需用托盘天平称量的NaOH的质量为____g 。
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若未等溶液冷却就转移至容量瓶并定容_________；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________；若定容时俯视刻度线_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：
I．制备碳酸亚铁
（1）仪器C的名称是_____。
（2）利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式____。
（3）装置D的作用是____。
Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
（4）加入少量铁粉的作用是_____。
（5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_________。
（6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%（保留小数点后两位）。
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【题目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1 ：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________ 。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。__________________
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
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【题目】我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如图：
已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；
②完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5；
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题：
（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____。
（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：____。
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）___。调节pH可选用的试剂是：__（填选项）。
A．氨水 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
（4）检验沉淀C已经洗涤干净的操作是____。
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：___。
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中c(OH﹣)＝____。
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【题目】已知X、Y、Z、W、K、L六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y原子核外电子有6种不同的运动状态；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态；L位于ds区，它的基态原子的N层上只有2个电子。
请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、W、K、L用所对应的元素符号表示)
(1)ZX5为离子化合物，写出它的电子式_________________。
(2) K的基态原子的电子排布式是______________________。
(3) Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
(4)第一电离能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”)，原因是________________
(5)Y2X4是石油炼制的重要产物之一， 1mol Y2X4分子中含σ键为______mol；
(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料，其原理是：Z2O4(l)+2Z2H4(l)＝3Z2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol Z－H键断裂，则形成的π键有_________mol.
(7)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则Z原子的配位数是______。
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【题目】用化学用语表示：
（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
①写出B微粒的符号_________；
②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；
③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①氯化铵与氢氧化钠共热____________；
②工业上制备氯气____________。
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【题目】用电解法处理含Cr2072-的废水，探究不同因素对含Cr2072-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2072-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）。下列说法错误的是
实验 | i | ii | iii | iv |
|
是否加入Fe2（S04）3 | 否 | 否 | 否 | ||
是否加入H2S04 | 否 | 加入lmL | 加入lmL | 加入lmL | |
阴极村料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | |
阳极材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 铁 | |
Cr2072-的去除率 | 0.092% | 12.7% | 20.8% | 57.3% | 实验iii中Fe3+去除Cr2072-的机理 |
A. 实验ii与实验i对比，其他条件不变，增加c（H+）有利于Cr2072-的去除
B. 实验iii与实验ii对比，其他条件不变，增加c（Fe3+）有利于Cr2072-的去除
C. 实验iv中循环利用提高了Cr2072-的去除率
D. 若实验iv中去除O.OlmolCr2072-电路中共转移0.06mol电子
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【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是
A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动
C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中，氧化剂为O2
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