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    将16.8g NaHCO3加热，充分反应，回答下列问题：
    （1）写出NaHCO3分解的化学方程式．
    （2）求NaHCO3的物质的量．
    （3）可收集到标准状况下的CO2的体积．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：加热发生反应：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，根据n=
    m
    M
    计算16.8g NaHCO3的物质的量，根据方程式计算得到二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积．
    解答： 解：（1）加热发生反应：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，
    答：加热发生反应：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （2）16.8g NaHCO3的物质的量=
    16.8g
    84g/mol
    =0.2mol，
    答：NaHCO3的物质的量为0.2mol．
    （3）设生成二氧化碳的物质的量为xmol，则：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2                1
    0.2mol           x
    故x=
    0.2mol×1
    2
    =0.1mol
    故生成二氧化碳的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L     
    答：得到二氧化碳的体积为2.24L．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算、常用化学计量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2完全反应生成NH3
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子的中子数一定相同的是（　　）
    A、K和K+
    B、40Ca和40Ca2+
    C、14C和14N
    D、18O和16O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列物质 ①Cu  ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是
     
    （填序号）
    （2）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．NaHCO3水解的离子方程式．
    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液
    的pH
    a 0.1 0.1 pH=9
    b c 0.2 pH=7
    请回答：
    ①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸
     
    ．
    ②b组情况表明，c
     
    0.2 （选填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中离子浓度
    c（A-）
     
    c（Na+）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．X的简单阴离子最外层有2个电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，Z的原子序数是Y的两倍，在元素周期表中W元素位于第11列．
    回答下列问题：
    （1）Z原子核外有
     
    种不同运动状态的电子．
    （2）X、Y、Z、W中，在周期表中位于p区的元素是
     
    （填元素符号）．
    （3）W原子基态电子排布式为
     
    ．
    （4）Z以及与Z左右相邻的两种元素，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是
     
    （填元素符号，用“＞”表示）．
    （5）Y2X4分子中，Y原子采取
     
    杂化，推算Y2X4分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （6）据报道，由Y、Z、W三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图．晶体中与每个W原子距离最近的Y原子有
     
    个．
    （7）直接蒸干WCl2溶液得不到WCl2晶体，而是得到黑色固体，请你结合化学用语给出简要解释
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若阿伏加德罗常数用NA表示，请回答下列问题
    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    ，其中含有
     
    个水分子，共有
     
    个原子．
    （2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1，则：
    ①该气体的物质的量为
     
    mol．
    ②该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    ③该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则A是
     
    、
     
    （填电极材料和电极名称），电极反应是
     
    ；B是（要求同A）
     
    、
     
    ，电极反应是
     
    ，应选用的电解质溶液是
     
    ；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈
     
    色．
    （2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L，溶液的pH等于
     
    ．
    （3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e-=1.60×10-19C）？（简要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol?L-1
    B、pH=2的HA溶液与pH=3的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）
    C、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.05mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示的反应的化学方程式的是（　　）
    A、NaHCO3+HCl
    B、K2CO3+H2SO4
    C、Na2CO3+HNO3
    D、（NH4）2CO3+HCl

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