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    不能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示的反应的化学方程式的是（　　）
    A、NaHCO3+HCl
    B、K2CO3+H2SO4
    C、Na2CO3+HNO3
    D、（NH4）2CO3+HCl
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，能够用该离子方程式表示的化学方程式中，必须满足反应物中：一种为可溶性的碳酸盐，不能为碳酸氢盐；酸必须是强酸，不能是弱酸，据此进行判断．
    解答： 解：A．NaHCO3+HCl，碳酸氢钠为碳酸氢盐，离子方程式中不能写出碳酸根离子，其反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，不能能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，故A正确；
    B．K2CO3+H2SO4，二者为可溶性的碳酸盐和强酸，反应的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故B错误
    C．Na2CO3+HNO3，满足反应物为可溶性的碳酸钠和强酸，其离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C错误
    D．（NH4）2CO3+HCl，反应物为可溶性的碳酸盐和强酸，该反应能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式意义及书写方法，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的是一类反应，明确离子方程式与化学方程式的区别．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将16.8g NaHCO3加热，充分反应，回答下列问题：
    （1）写出NaHCO3分解的化学方程式．
    （2）求NaHCO3的物质的量．
    （3）可收集到标准状况下的CO2的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3-、SO42-
    B、使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
    C、0.1 mol?L-1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-
    D、遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、只要是氧化还原反应就可以将其设计成原电池
    B、在铜、锌和硫酸构成的原电池中加入少量过氧化氢可以加快速率
    C、精炼铜时，阴极析出铜的质量比阳极溶解的铜大
    D、在相同条件下，用排水法收集电解饱和食盐水产生的气体时，收集到的气体体积阴极大于阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（　　）
    A、产生气体的体积：①＞②
    B、溶液的pH变化：①减小，②增大
    C、电极上生成物质的质量：①=②
    D、电极反应式：①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑，②中负极2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有机化合物的结构可用“键线式”表示，
    例：CH3-CH=CH-CH3可表示为如图1．有机化合物X的键线式为：图2
    ①有机化合物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式
     
    ．化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上
     
    （填“能”或“不能”）
    ②X与足量的H2在一定条件下发生加成反应生成环状饱和烃Z，则Z的一氯代物有
     
    种．
    （2）现有下列各化合物如图3：

    ①上述各组化合物属于同系物的是
     
    （填编号，下同），属于同分异物体的是
     
    ．
    ②写出上述化合物中含氧官能团的名称
     
    ；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为
     
    类和
     
    类．
    ③D中两化合物的名称分别是
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如图a所示：

    试回答下列问题：
    （1）步骤①所加入的A的化学式为
     
    ；加入A的作用是
     
    ；沉淀物B是
     
    （填化学式）．
    （2）步骤②中所用部分仪器如图b所示：则A应接直流电源的
     
    极．B电极上发生的电极反应式为
     
    ．
    （3）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是
     
    ．
    （4）计算：铜的相对原子质量为
     
    （用含a、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有下列性质的化合物由甲组中的一种原子或原子团与乙组中的一种原子或原子团构成，写出其结构简式．
    甲组：-COOH、-CH（CH3）2、、-CHO
    乙组：-Cl、-H、-OH、-C2H5
    （1）常温下是气体，其水溶液有杀菌作用
     
    ；
    （2）在空气中易被氧化成粉红色物质，且与FeCl3溶液反应出现紫色
     
    ；
    （3）因发生萃取而使溴水褪色，因被氧化而使高锰酸钾褪色的烃
     
    ；
    （4）既能发生银镜反应，又能使紫色石蕊试液变红
     
    ；
    （5）能与钠反应产生气体，但不能与烧碱溶液反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃时，Ksp（AgCl）=4×10-10 mol2?L-2，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液
    B、向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点
    C、在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13mol2?L-2
    D、在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816

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