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    （1）有机化合物的结构可用“键线式”表示，
    例：CH3-CH=CH-CH3可表示为如图1．有机化合物X的键线式为：图2
    ①有机化合物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式
     
    ．化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上
     
    （填“能”或“不能”）
    ②X与足量的H2在一定条件下发生加成反应生成环状饱和烃Z，则Z的一氯代物有
     
    种．
    （2）现有下列各化合物如图3：

    ①上述各组化合物属于同系物的是
     
    （填编号，下同），属于同分异物体的是
     
    ．
    ②写出上述化合物中含氧官能团的名称
     
    ；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为
     
    类和
     
    类．
    ③D中两化合物的名称分别是
     
    ；
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,常见有机化合物的结构,芳香烃、烃基和同系物
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）①有机化合物X的键线式为：图2，其分子式为C8H8，Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y为苯乙烯，苯环与碳碳双键均为平面结构，且直接相连；
    ②X与足量的H2在一定条件下发生加成反应生成环状饱和烃Z，结构对称，有2种位置的H（亚甲基、次甲基上的H）；
    （2）①结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物，分子式相同，而结构不同的有机物互为同分异物体；
    ②上述化合物中含-CHO、C=O、-COOH、-OH；C中-OH连接烃基不同；
    ③D中两化合物分别为炔烃和烯烃．
    解答： 解：（1）①有机化合物X的键线式为：图2，其分子式为C8H8，Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y为苯乙烯，其结构简式为，苯环与碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则Y分子中所有原子能在同一平面上，故答案为：；能；   
    ②X与足量的H2在一定条件下发生加成反应生成环状饱和烃Z，结构对称，有2种位置的H（亚甲基、次甲基上的H），则一氯代物有2种，故答案为：2；
    （2）①B、E中的结构相似，组成相差n个CH2原子团，则有机物互为同系物；A、F中的分子式相同，结构不同，则有机物互为同分异物体，
    故答案为：BE；AF；
    ②上述化合物中含-CHO、C=O、-COOH、-OH，名称分别为醛基、羰基、羧基、羟基；C中-OH连接烃基不同，分别醇和酚，故答案为：醛基、羰基、羧基、羟基；醇；酚；
    ③D中两化合物分别为炔烃和烯烃，名称分别为3-甲基-1-丁炔、2-甲基-1.3-戊=烯，故答案为：3-甲基-1-丁炔；2-甲基-1.3-戊=烯．
    点评：本题考查较综合，涉及结构与性质、同分异构体、同系物判断及有机物命名等，为高频考点，把握官能团与性质的关系、结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析能力及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．
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    若阿伏加德罗常数用NA表示，请回答下列问题
    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    ，其中含有
     
    个水分子，共有
     
    个原子．
    （2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1，则：
    ①该气体的物质的量为
     
    mol．
    ②该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    ③该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（　　）
    A、平衡向正反应方向移动
    B、平衡常数K增大
    C、NO2的转化率变小
    D、容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（　　）
    A、某种核素的相对原子质量
    B、某种核素的近似相对原子质量
    C、某种元素的平均相对原子质量
    D、某种元素的平均相对原子质量的近似值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O来表示的反应的化学方程式的是（　　）
    A、NaHCO3+HCl
    B、K2CO3+H2SO4
    C、Na2CO3+HNO3
    D、（NH4）2CO3+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途．
    请回答：
    （1）在元素周期表中，铜元素位于
     
    区，其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为
     
    ．
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    ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式
     
    ；两者相比较的沸点较高的为
     
    （填分子式）．
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为
     
    ．
    （4）已知AlCl3?NH3和AlCl4-中均有配位键．AlCl3?NH3中，提供空轨道的原于是
     
    ；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为
     
    ．
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    ．已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g?mol-1，阿伏加德罗常数的值为帆，则晶体铝的密度ρ=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质之间有图5所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．
    请回答下列问题：
    ①写出A和C的化学式：A
     
    ，C
     
    ．
    ②B→C观察到的现象是
     
    ．
    ③C→D的化学反应方程式是
     
    ，该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    ④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是
     
    ，其中，D表现出强
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．

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    如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体；C呈黄绿色；F是淡黄色的化合物；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    请完成下列填空：
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    、F的化学式
     
    ．
    （2）F和CO2的反应的化学方程式是
     
    ．
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    ．
    （4）将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，液体变为蓝色．请用离子反应方程式解释溶液变蓝的原因：
     
    ．
    （5）实验室常用来制取J的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作错误的是（　　）（填序号）
    A、用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网
    B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗
    C、蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下
    D、闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中
    E、使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏水

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