Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂.经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2.能将H2O2氧化．为了验证该结论.学生设计了如下图所示的实验装置进行实验．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.请回答下列问题(1)试管B中饱和食盐水的作用 ,(2)试管C中加入5mL 30%双氧水.发生反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO₄+16HCl_（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，请回答下列问题

（1）试管B中饱和食盐水的作用

；
（2）试管C中加入5mL 30%双氧水，发生反应的化学方程式

；
（3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是

；
（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为

，试管D中的气体检验方法为

；
（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有

（用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决．

分析：（1）该实该验采用高锰酸钾固体和浓盐酸的方法制取氯气，产生的氯气中混有氯化氢，使用饱和食盐水将其除去；
（2）Cl₂氧化能力强于H₂O₂，试管C中氯气被过氧化氢还原，生成氯化氢和氧气；
（3）氯气有毒，须进行尾气处理，氯气和碱反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；
（4）氯气和过氧化氢反应生成氧气，氧气难溶于水，根据氧气具有助燃性进行验证氧气；
（5）过氧化化氢分解生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解生成氧气．

解答：解：（1）该实该验采用高锰酸钾固体和浓盐酸的方法制取氯气，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，
故答案为：除去Cl₂中混有的HCl；
（2）Cl₂氧化能力强于H₂O₂，试管C中氯气氧化过氧化氢生成氧气，自身被还原成氯化氢，反应为：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂，
故答案为：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂；
（3）氯气是一种有剧烈刺激性气味、有毒的气体，须进行尾气处理，试管D中充满10% NaOH溶液，氯气跟NaOH溶液反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，吸收多余的Cl₂，
故答案为：吸收多余的Cl₂；
（4）Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂，当关闭止水夹，反应一段时间后试管D中因氧气不断增多，气体压强增大，所以试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，氧气使带火星的木条复燃，可用此法验证氧气，
故答案为：试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；
（5）试管D中气体来源可能为过氧化氢的分解2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，也可能为氯气氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；2HClO

光照

2HCl+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑、Cl₂+H₂O=HCl+HClO、2HClO

光照

2HCl+O₂↑；

点评：本题主要考查了氯气和和H₂O₂氧化性的比较，掌握氯气的实验室制法和过氧化氢的性质是解答的关键，题目难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?江苏一模）开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1mol O₃转化为 1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是

．（填序号）
A．Cl₂　　　　B．H₂O₂　　　C．ClO₂　　　　D．O₃
（2）氯氨（NH₂Cl）可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：

NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO

．
（3）氯溴海因（C₅H₆BrClN₂O₂）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如右图所示：
氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸和海因，请画出海因的结构式：

．
（4）以铂（Pt）和铁为电极，以KOH溶液为电解液，用电解法可制备高铁酸钾（K₂FeO₄）．
写出阳极的电极反应式：

Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

高氯酸铜[Cu（C1O₄）₂?6H₂O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
（1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO₄（含Fe²⁺）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H₂O₂溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L^-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe³⁺为2～3.7，Cu²⁺为4.7～6.7）．
①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

．
②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是

使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀

．
（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O₄）₂?6H₂O，请补充实验
步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO₄溶液，Na₂CO₃?1OH₂O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
a．称取7.0gCuSO₄?5H₂O和8．OgNa₂CO₃?10H₂O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀

2-3

次．
c．用

盐酸酸化的氯化钡

检验沉淀是否洗涤干净，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO₄溶液，搅拌至

刚好不产生气泡

为止．
e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO₄）2?6H₂O晶体8.4g．
①补充上述步骤b、c和d．
②本次实验产率为_

80.9%

．
③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO₄）₂═CuCl₂+4O₂↑（B）.2Cu（ClO₄）₂═2CuO+7O₂↑十+2Cl₂↑
若测得V（O₂）/V（Cl₂）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为

2n-7

2n+1

2n-7

2n+1

（用含n的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源：江苏省无锡市2010年高三教学情况调查（一） 题型：填空题

开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－）、O₃(1molO₃转化为 1molO₂和1molH₂O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是。（填序号）

A．Cl₂　　　　B．H₂O₂　　　　 C．ClO₂　　　　 D．O₃

（2）氯氨(NH₂Cl）可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：

。

（3）氯溴海因（C₅H₆BrClN₂O₂）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如右图所示：

氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸

和海因，请画出海因的结构式：

。

（4）以铂(Pt）和铁为电极，以KOH溶液为电解液,用电解法可制备高铁酸钾(K₂FeO₄）。

写出阳极的电极反应式：。

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科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃(1 molO₃转化为1 molO₂和1mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ____。（填序号）
A.Cl₂
B.H₂O₂C.ClO₂
D.O₃
(2)氯氨(NH₂Cl)可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：___
(3)氯溴海因(C₅H₆BrClN₂O₂)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如下图所示：氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸和海因，请画出海因的结构式：___。