已知:pOH＝-lg c(OH-).在常温下溶液中的pH+pOH＝14.又已知正常人的血液pH＝7.3.则正常人血液的pOH是 A．大于6.7 B．小于6.7 C．等于6.7 D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：pOH＝－lg c(OH^－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是

A．大于6.7　　　　　　 B．小于6.7

C．等于6.7 D．无法判断

解析　因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于10^－14，故pH＋pOH＜14，pOH＜14－pH＝6.7，B项正确。

答案　B

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已知可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol·L^－1，c(B)＝2.4 mol·L^－1，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为_______________________________________。

(2)若反应温度降低，则B的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L^－1，c(B)＝a mol·L^－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L^－1，则a＝________。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol·L^－1，达到平衡后c(D)＝________。(保留两位有效数字)

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某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：

(1)在实验中需用1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________________。

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

(3)操作③中洗涤如何操作______________________________________．

(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？______________________。若合理，请用离子方程式解释其原因________________________。(若你认为不合理，该空不作答)

丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。

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（1）利用SiO₂的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式。

SiO₂→ 硅酸

SiO₂→高纯度的硅

（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：

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对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是

A．HCl　　　　　　　　　 B．₁₃X³^＋

C．CH₃COO^－ D.

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在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO₃中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K^＋的物质的量，则m＋n的值为

A．13 B．14

C．15 D．不能确定

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(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10 mol·L^－1
CH₃COOH	K＝1.8×10^－5 mol·L^－1
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7 mol·L^－1、
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