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【题目】(1) 的命名为_________________

(2)分子式为C4H8的烯烃中带有支链的烯烃的结构简式为______________,将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中,发生的反应类型为_______________,该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________

(3)乙醇分子中所含官能团的电子式为_______________,请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式__________________________

【答案】 3-乙基戊烷 加成反应

【解析】(1)根据烷烃的命名原则命名;

(2)根据要求写出烯烃C4H8的同分异构体的结构简式烯烃和溴发生加成反应;根据加聚反应原理写出烯烃发生加聚反应的化学方程式

(3)乙醇分子中所含官能团为羟基写出羟基电子式即可与乙醇相对分子质量相等的羧酸是甲酸,写出和乙醇发生酯化反应的化学方程式即可

(1) 主链有5个碳原子,乙基为支链,在第三个碳原子上,故命名为3-乙基戊烷

(2)分子式为C4H8的烯烃中带有支链的烯烃的结构简式为CH2=C(CH3)2,将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中,发生的反应类型为加成反应,该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

故本题答案为:CH2=C(CH3)2加成反应;

(3)羟基的电子式为,乙醇与甲酸发生酯化反应的化学方程式为

故本题答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )。

A.Fe3+K+Cl-NO3-B.Ag+Na+NO3-Cl-

C.Zn2+Al3+SO42-Cl-D.Ba2+NH4+Cl-HCO3-

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【题目】下剥有关电解质溶液的说法正确的是( )

A. 向K2S溶液中加水稀释,会减小

B. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应,水的电离程度先增大后减小

C. 向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸, 会增大

D. 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变

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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中存在两种含氧官能团

B. 1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应

C. 该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色

D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应

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【题目】容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的(

A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥

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【题目】取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是( )

  金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射

  燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体

A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是

A.加热试管或烧杯时,应首先擦干外壁上的水

B.不慎将浓碱溶液溅到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后再涂硼酸溶液

C.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银

D.酒精及其它易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑灭,烫伤(灼伤)要就医

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相似相溶(经验规律):一般来说,由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下可以用相似相溶规律说明的是(  )

A. Cl2可溶于水 B. I2可溶于水

C. HCl易溶于水 D. NH3易溶于苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸、碱、盐均属于电解质,它们的水溶液中存在各种平衡.
(1)氨水是中学常见的碱溶液 ①下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是(填字母序号).
A.常温下,0.1molL﹣1氨水pH为11
B.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C.常温下,0.1molL﹣1氯化铵溶液的pH为5
D. 铵盐受热易分解
②下列方法中,可以使氨水电离程度增大的是(填字母序号).
A.加入少量氯化铁固体 B.通入氨气
C.加入少量氯化铵固体 D.加水稀释
(2)盐酸和醋酸是中学常见酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线.

①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”).
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是
③V1和V2的关系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
(3)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,求混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(H+)﹣c(NH3﹒H2O)=mol/L.
(4)铵盐和氯化银是中学常见盐 ①0.1molL﹣1的(NH42Fe(SO42溶液,与同浓度的(NH42SO4溶液相比较(填溶质的化学式)溶液中NH4+的浓度更大,其原因是
②含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)
在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 . 现将足量AgCl分别放入下列液体中:
①100mL蒸馏水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为(填序号).

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