【题目】相似相溶(经验规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下可以用相似相溶规律说明的是( )
A. Cl2可溶于水 B. I2可溶于水
C. HCl易溶于水 D. NH3易溶于苯
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质的分类正确的是（ ）
A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
C.溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
D.CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）
的命名为_________________；
（2）分子式为C4H8的烯烃中带有支链的烯烃的结构简式为______________，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为_______________，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________。
（3）乙醇分子中所含官能团的电子式为_______________，请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤:
步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品;
步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯;
步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;
……
请回答:
(1)步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为___________________。
(2)在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_______________________________________。
(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_____________________。
(4)取25.00mL步骤IV 中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为________________。
(5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案____(填“是”或“否”)合理，原因为_____________________。
(6)反应后D装置所得溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。现用滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。可供选择的试剂:①0.1000mol/LKMnO4酸性溶液；②0.1000mol/LH2O2溶液；③0.1000mol/LKI淀粉溶液；④0.1000 mol/LBaCl2溶液；⑤0.1000mol/LHCl溶液。
①所选试剂应装在_____(填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。
②所利用的反应原理为___________________________________(用离子方程式表示)。
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。
(2)途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________。
(3)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。
(4)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。
(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为__________________(计算结果保留3位有效数字)。
(6)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:_____________________。
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【题目】如图是自来水表的常见安装方式．下列有关说法不正确的是（ ） 
A.发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表
B.腐蚀时，铁接头发生的是还原反应
C.腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D.腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
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【题目】下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X | 有白烟产生 | X一定是浓盐酸 |
B | KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 | 溶液变蓝色 | KIO3的氧化性比I2的强 |
C | 强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液 | 先有白色沉淀，后溶液又变红 | Y中一定含有SO |
D | C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170 ℃ | 制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色 | 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】Ⅰ.下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。
（2）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞______（填化学式）。
（3）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞____＞___＞___（填元素符号）。
Ⅱ.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。(2) E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯 已知： 
密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是 ．
②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后，用（填编号）洗涤环己烯．
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．NaOH溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是 ．
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是 ．
A.酸性KMnO4溶液
B.用金属钠
C.测定沸点
D.溴的四氯化碳溶液．
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