Question

【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L

B．15℃时，pH=7的溶液呈酸性

C．AB连线上的点均表示中性溶液

D．B点对应的温度高于A点对应的温度

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：水的电离为吸热过程，温度升高，电离程度增大，c(H+)、c(OH－)浓度增大，Kw增大。由图像可知，A点为25℃的电离平衡曲线，此温度下Kw=1×10－14，B点为95℃的电离平衡曲线，此温度下的Kw=1×10－12。A．95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，c(H+)=1×10－4mol/L，则由水电离出的c(OH－)=1×10－8mol/L，故A错误；B．15℃时，Kw＜1×10－14，则中性水的pH＞7，pH=7的溶液呈酸性，故B正确；C．AB连线上的点均有c(H+)=c(OH－)，表示溶液呈中性，故C正确；D．B点对应的温度为95℃，A点对应的温度为25℃，故D正确；故选A。