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    【题目】在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

    A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

    C. 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D. 1L 0.3 mol/L盐酸溶液

    【答案】C

    【解析】

    试题溶液中某一离子浓度的求法：该物质的浓度×该离子个数；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L, BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L ； D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,综上，C最大；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是

    A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA

    B. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA

    C. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA

    D. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是

    A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    电离平衡常数(常温)

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7；

    Ka2=5.6×10-11

    下列判断正确的是

    A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

    B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18

    C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

    D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中提供的数据(25 ℃)，判断下列说法正确的是

    化学式

    电离常数

    HClO

    Ka=3.0×10-8

    H2CO3

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    A. 向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果

    B. 温度升高，次氯酸的电离常数增大

    C. 25 ℃时，ClO-的水解常数为3.0×10-6

    D. 要提高氯水中HClO的浓度，可加入足量的Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下:

    相对分子质量

    密度(g/cm3)

    沸点(℃)

    水溶性

    2-羟基-4-苯基丁酸

    180

    1.219

    357

    微溶

    乙醇

    46

    0.789

    78.4

    易溶

    2-羟基-4-苯基丁酸乙酯

    208

    1.075

    212

    难溶

    实验步骤:

    ①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；

    ②加热至70℃左右保持恒温半小时；

    ③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；

    ④精制产品。

    请回答下列问题:

    （1）油水分离器的作用为__________。

    （2）本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是_________。

    （4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为____；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有_________。

    （5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

    +H2O+H2SO4+NH4HSO4

    + Cu(OH)2 +H2O

    制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)。

    己知: 苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。

    请回答下列问题:

    （1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应，在装置示意图中，仪器a的名称是________，其作用是_____________；

    （2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品，其加入冷水的目的是____________；下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。

    A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

    （3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是___________(填二种方法)。

    （4）用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________；

    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（ ）

    A. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、Na+、OH-、Cl-

    C. Na+、H+、SO42-、OH- D. H+、Na+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中。现向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )

    A. x不可能等于1

    B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲＜K乙

    C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

    D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

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