Question

【题目】根据表中提供的数据(25 ℃)，判断下列说法正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ka=3.0×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11

A. 向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果

B. 温度升高，次氯酸的电离常数增大

C. 25 ℃时，ClO-的水解常数为3.0×10-6

D. 要提高氯水中HClO的浓度，可加入足量的Na2CO3固体

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 氯水中存在：Cl2 + H2O H+ +Cl-+HClO，加入硫酸，平衡逆向移动，次氯酸浓度降低，杀菌效果降低，故A错误。B.次氯酸的电离方程式：HClO H+ +ClO- △H＞0，温度升高，平衡正向移动，电离常数增大，故B正确。C. 25 ℃时，ClO-的水解常数=Kw/Ka==1×10-14/3.0×10-8==3.3×10-7，故C正确。D.次氯酸的电离平衡常数大于碳酸的二级电离，向氯水中加足量的Na2CO3固体，发生的反应为：HClO+CO32-==HCO3-+ClO-，次氯酸浓度降低，故D错误。