[题目]NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂.也常用来漂白织物等.其一种生产工艺如下: 回答下列问题:(1)“电解所用食盐水由粗盐水精制而成.精制对.为除去Mg2+和Ca2+ . 要加入的试剂分别为. ．(2)写出“反应步骤中生成ClO2的化学方程式．(3)实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得.写出实验过程．(4)“尾气吸收是吸收“电解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制对，为除去Mg2+和Ca2+ ，要加入的试剂分别为、．
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．
（3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程．
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（5）将lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为mol/L．

【答案】
（1）NaOH溶液；Na2CO3溶液
（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
（3）将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌
（4）2：1
（5）4
【解析】解：（1）食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+ ，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+ ，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+ ，所以答案是：NaOH溶液；Na2CO3溶液；（2）“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 ，所以答案是：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程为将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，所以答案是：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌；（4）由图可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2 ，产物为ClO2﹣ ，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2﹣ ，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2 ，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，所以答案是：2：1；（5）lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，则生成硫酸为1mol，生成HCl为2mol，所得溶液中氢离子浓度为 =4mol/L，所以答案是：4．

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【题目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：

实验序号	V(KMnO4溶液)
实验序号	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列问题：

（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

（2）本实验滴定达到终点的标志是__________________________;

（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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【题目】在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）。

A.未杂化的sp2轨道形成σ键、杂化的2p轨道形成π键

B.杂化的sp2轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间有未参加杂化的2p轨道形成的π键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（本题共10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

（1）将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式。

②已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。

（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是。

A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2

②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”） kJ热量。

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【题目】下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

	X	Y	Z
A	二氧化氮	酸性氧化物	氧化物
B	硫酸	化合物	电解质
C	胶体	分散系	混合物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

A. A B. B C. C D. D

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【题目】若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是

A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA

B. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA

C. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA

D. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA

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【题目】某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应： CuO+NH4Cl=Cu+CuCl2+N2↑+
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．
①仪器a的名称为，仪器b中装入的试剂可以是．
②按气流方向正确的装置连接（填序号，装置可重复使用）：．
③实验结束时，应首先（填序号）．
I．熄灭A装置的酒精灯
II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为（用x、y、m、n的式子表示）．
（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3 ，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没发现明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入下表，你认为有几种可能填几种）．

序号	固体成分（填化学式）
1
2
3

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【题目】纳米铜有很多奇特的性质，比如超塑延展性,在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹,铜纳米晶体的这种机械特性为制造常温下的弹性物质开辟了光明前景。此外,纳米铜还用作热氨发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂等。纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应,常温下在空气中可以自燃。以下是纳米铜的一种制备工艺,用于制备50~100nm的铜粉。