Question

有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/ml，则下列结论正确的是（　　）

• A、C（H⁺）=10^-3mol/L
• B、C（OH^-）=10^-9mol/L
• C、pH=4
• D、溶液中由水电离的C（H⁺）=10^-10mol/L

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：根据c=

1000ρω

M

计算醋酸的物质的量浓度，根据醋酸的电离度计算氢离子浓度，根据Kw（与温度有关）计算氢氧根离子浓度，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，据此分析．

解答： 解：c（CH₃COOH）=

1000ρω

M

=

1000×1×0.006%

60

mol/L=0.001mol/L，
A．c（H⁺）=c（CH₃COOH）×10%=0.001mol/L×10%=1×10^-4mol/L，故A错误；
B．若温度为25℃，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

1×10-14

1×10-4

mol/L=10^-10mol/L，故B错误；
C．pH=-lg10^-4=4，故C正确；
D．水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，若温度为25℃，则溶液中水电离的氢离子=水电离的氢氧根离子浓度=10^-10mol/L，若温度不是25℃，则水电离出的氢离子浓度不是=10^-10mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水的电离平衡，解题关键是根据c=

1000ρω

M

计算醋酸的物质的量浓度，易错点是D选项，不清楚水的电离和温度有关．