[题目]氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中.破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ.破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ.形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ.下列关系中.正确的是A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2<2Q3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中，正确的是

A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3

C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3

【答案】D

【解析】

试题分析：氢气在氯气中燃烧是放热反应，即化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，故得到关系：Q1＋Q2<2Q3，D正确，此题选D。

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（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是________(填“吸热”，“放热”)反应。

（2）c为____________KJ。

（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是______。

A．△H随着b的增大而增大

B．△H随着b的增大而减小

C．△H随着b的减小而增大

D．△H不随b的变化而变化

（4）上图中的d+e-b=________________KJ。

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（1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。

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（3）反应③的化学方程式为______________。

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（5）满足下列条件的D的同分异构体有______种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③分子中有1个甲基

（6）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线_________________。

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容器编号	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反应时间/min	反应速率
Ⅰ	0．06	0．60	0．10	t1	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0．12	1．20	0．20	t2
Ⅲ	0．32	1．0	0	0
Ⅳ	0．12	0．30			v(正)=v(逆)