【题目】高氯酸铵（NH4ClO4）常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取（部分物质溶解度如图1、图2），其实验流程如右图：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）上述流程中操作Ⅰ为__________________。
（3）洗涤粗产品时，宜用______（填“0℃冷水”或“80℃热水”）洗涤。
（4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式：______________________________________。
【答案】
冷却结晶0℃冷水
【解析】
（1）制得粗产品的反应原理为NH4Cl+NaClO4
NaCl+NH4ClO4↓，符合由溶解度大的制溶解度小的反应规律。
（2）从溶液中得到该溶质的晶体，一般的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
（3）根据图像2高氯酸铵的变化规律进行分析。
（4）根据信息，结合质量守恒定律 进行方程式的书写和配平。
(1)根据反应流程图可知，NH4Cl和NaClO4反应生成氯化钠和高氯酸铵，反应的方程式为NH4Cl+NaClO4==NaCl+NH4ClO4↓；正确答案：NH4Cl+NaClO4==NaCl+NH4ClO4↓。
(2)通过蒸发浓缩得到NH4ClO4的饱和溶液，再降低温度，NH4ClO4析出，过滤得到粗产品，要得到纯产品，需要经过重结晶。正确答案：冷却结晶。
(3)根据图2可知，高氯酸铵的溶解度随温度升高而增大，为了减少高氯酸铵的溶解损失，应用冷水洗涤；正确答案：0℃冷水。
（4）依据题意可写出对应的化学方程式2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑；正确答案：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。
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【题目】下列物质分类的正确组合是（ ）
选项 | 酸 | 碱 | 碱性氧化物 | 盐 |
A | H2CO3 | 纯碱 | CaO | 明矾 |
B | H2SO4 | 烧碱 | Na2O | 小苏打 |
C | HNO3 | 氨水 | Al2O3 | 石灰石 |
D | NaHCO3 | 熟石灰 | Al（OH）3 | 食盐 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者相符的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实 验 |
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|
实 验 现 象 | 打开汽水瓶盖时，汽水 会自动喷出来 | 碘溶于水，几乎不溶于 汽油 | 白磷燃烧，产生大量白烟，活塞先向右再向左移，冷却至室温后，最终停在刻度“4”附近 | 空气中，带火星的木条复燃；呼出气体中，带火星的木条熄灭 |
实 验 结 论 | 说明气体在水中的溶解度随压强的增大而减小 | 说明物质的溶解性与溶剂的种类有关 | 氧气约占空气体积的五分之一 | 空气中的氧气比呼出气体中氧气多 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表有7个周期，8个主族
B.零族原子的最外层电子数均为8
C.同一主族元素，最外层电子数一定相同
D.短周期是指第1、2、3、4周期
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【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
Y | Y的一种核素质量数为24．中子数为12 |
Z | Z的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 |
W | W的最高价氧化物对应水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X、Z的简单气态氢化物稳定性较弱的是____（填化学式）。
(2)X的一种氢化物X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为_______；Y的氯化物电子式为________。
(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高价氧化物对应的水化物反应生成XO的离子方程式为_______。
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【题目】下列说法不正确的是
A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上
B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化
C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色
D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
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【题目】化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A. 定性检验SO
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D. 检验溶液中是否含有SO
时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
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【题目】萘及其取代物是重要的有机合成材料和药物中间体。实验室由芳香化合物A和烃B制备1-乙基萘(M)的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2组吸收峰
Ⅱ. 
（R1、R2、R3表示H原子或烃基）
Ⅲ. 
（R1、R2、R3表示H原子或烃基）
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为________________，,B的结构简式为________________________。
（2）B→C的反应类型为_______________________。
（3）D的分子式为_____________________，F中官能团的名称为_______________________。
（4）G→H的化学方程式为_____________________________。
（5）含有萘环的M的同分异构体还有_______种；其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式_________（任写一种）。
（6）参照上述合成路线和信息，以丙酮和溴苯为原料（其他无机试剂任选），设计制备
的合成路线_______________________________________。
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【题目】酸雨形成的原理之一可简示如下：
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________，B物质的化学式为__________。
(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
(4)雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某雨水中只含硫酸，且其浓度为5×10－5 mol·L－1，则这次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度，在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是______________________。
A.少用煤作燃料
B.把工厂的烟囱造高
C.燃料脱硫
D.把工厂迁移到农村
E.开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________，理由是
_____________________。
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