【题目】化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A. 定性检验SO
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D. 检验溶液中是否含有SO
时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
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【题目】(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:
①NaCl溶于水时被破坏的是 。
②HCl溶于水时被破坏的是 。
③Na2O熔化时被破坏的是 。
④NaOH和HCl反应时形成 和 。
⑤反应2H2+O2
2H2O中,被破坏的是 ,形成的是 。
⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有 ,形成的化学键有 。
(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 (填字母)。
A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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【题目】在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)
2R(g)△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）
B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R
C. I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等
D. I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等
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【题目】高氯酸铵（NH4ClO4）常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取（部分物质溶解度如图1、图2），其实验流程如右图：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）上述流程中操作Ⅰ为__________________。
（3）洗涤粗产品时，宜用______（填“0℃冷水”或“80℃热水”）洗涤。
（4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式：______________________________________。
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【题目】某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
I：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了图 1所示实验，则 X溶液是_____________。
（2）乙同学用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH的变化。测定结果如图2所示。通过分析可知，稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应会__________（放出”或“吸收”）热量。30s 时，溶液中的溶质为 _____________（写化学式）
II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为 ____________________。
III:为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有 10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。
（实验步骤）
①按如图 3 连接好装置后，并检查装置气密性；
②关闭 K1 和 K2，向 B 装置中加入 100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中CO2对实验的影响）；
③打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到 B 中不再产生气泡为止；
④打开 K1 关闭 K2，通入一段时间空气，至装置 C 中不再产生沉淀为止；
⑤将装置 C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为 5.0g。
（实验分析及数据处理）
①A 装置的作用是 ____________________。
②若缺少步骤④，则测定结果将 __________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为 5.3%。
（实验反思）
下列各项措施中，能提高测定准确度的是 __________（填字母）
A．缓缓滴加稀盐酸
B．在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．在装置 B、C 之间增加盛有饱和 NaHCO3 的洗气瓶
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【题目】如图所示实验装置(夹持装置已省略)及实验方案对环境友好的是（ ）
(a) (b) (c)
①实验室收集氨用(a)装置 ②实验室中做氯气与钠反应的实验时用(b)装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ①③④
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【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）
A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路
B. 电极B附近的HNO3浓度增大
C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
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【题目】如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B时，C处的红色布条无明显现象，打开B，C处红色布条逐渐褪色，则D中装的是( )
A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液
C. 浓盐酸 D. 饱和NaCl溶液
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【题目】目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组,而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素,其中氮氧化物(NOx)是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。
(1)燃煤烟气脱硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2
CaSO3+H2O,然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式: 。
(2)燃煤烟气脱硝可采用氨(NH3)作为还原介质,在催化剂及氧气存在的条件下,氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应,生成无害的氮气和水,写出二氧化氮与氨反应的化学方程式: 。
(3)我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:
浓度限值(mg·m-3) | ||
一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
0.15 | 0.50 | 0.70 |
现有某化学兴趣小组按图所示的实验装置对某地空气中二氧化硫含量进行测定:向试管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入适量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液显蓝色,通过抽气装置缓慢抽气,使空气由导气管进入试管与碘水充分反应,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应(反应的化学方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),实验过程中进入试管内的空气的总体积为0.1 m3。请计算此空气中二氧化硫的浓度为多少mg·m-3,并判断二氧化硫的浓度级别为几级。
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